Question

1．（1）把10.6g Na₂CO₃溶于水，配成2L溶液，那么Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）向此Na₂CO₃溶液滴加足量鹽酸溶液，能生成多少克CO₂氣體？
（3）生成的CO₂氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算；
（2）發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根據(jù)方程式計算生成二氧化碳物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)V=nV_m計算二氧化碳的體積．

解答 解：（1）10.6g Na₂CO₃的物質(zhì)的量為$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度是$\frac{0.1mol}{2L}$=0.05mol•L^-1，
答：Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度是0.05mol•L^-1．
（2）發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，則n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=0.1mol，故m（CO₂）=0.1mol×44g/mol=4.4g，
答：能生成4.4克CO₂氣體．
（3）標(biāo)況下V（CO₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
標(biāo)況下生成二氧化碳為2.24L．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量計算、化學(xué)方程式計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．