19．常見的無機(jī)酸25℃時(shí)在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表，下列選項(xiàng)正確的是：
氫氰酸（HCN）碳酸（H2C03）氫氟酸（HF）
K=6.2×10-10K=4.2×10-7K=6.61×10-4
（　　）
A．氟化鈉溶液中通入C02：2F-+H2O+CO2═2HF+CO32-
B．NaCN與HCN的混合溶液中：2c（Na+）═c（CN-）+c（HCN）
C．25℃時(shí)同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
D．三種酸的酸性由強(qiáng)到弱為：HF＞H2C03＞HCN

分析 A．酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，HF的酸性大于H2CO3，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸判斷；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越��；
D．酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)．

解答 解：解：A．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，HF的酸性大于H2CO3，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸知，F(xiàn)-和二氧化碳不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、相同濃度相同體積的NaCN與HCN的混合溶液中：2c（Na+）═c（CN-）+c（HCN），不知道NaCN與HCN的物質(zhì)的量的多少，無法判斷，故B錯(cuò)誤；
C、酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，CN-的水解程度大于F-，所以等濃度的NaCN和NaF溶液中PH值前者大于后者，故C錯(cuò)誤；
D、據(jù)其電離平衡常數(shù)可知，三種酸的酸性由強(qiáng)到弱為：HF＞H2C03＞HCN，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸電離程度、酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒、電荷守恒解答即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．碘的升華B．碘化銀用于人工降雨
C．液溴的揮發(fā)D．從海水中提取溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，不需要使用的儀器是（　�。�
A．膠頭滴管B．燒瓶C．玻璃棒D．容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步：
①ABS塑料可用于制造電視機(jī)、洗衣機(jī)的外殼，ABS塑料屬于b （填字母）．
a．金屬材料              b．有機(jī)高分子材料          c 無機(jī)非金屬材料
②下列關(guān)于鐵制品保護(hù)措施的說法中不正確的有b （填字母）．
a．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機(jī)油或黃油
b．鍍層破損時(shí)，相同條件下的馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅），馬口鐵更為耐用
c．在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新
d．將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進(jìn)行烤藍(lán)處理
③生活中常見的插座也是一種塑料，它有絕緣性好、耐熱、抗水等優(yōu)點(diǎn)．它屬于熱固 性塑料．
④氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)．請寫出高純硅和氮?dú)庠?300℃時(shí)反應(yīng)制備氮化硅的化學(xué)方程式：3Si+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述中，正確的是（　�。�
A．工業(yè)上可用氯化鈉制備化肥NH4Cl
B．氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生NaOH
C．在接觸室被氧化成SO3，SO3在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
D．工業(yè)上用石英制太陽能電池，在高溫下用鋁熱法煉鐵制備鋼材

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CO和NO都是常見的不成鹽氧化物．回答下列問題：

（1）工業(yè)土用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9．如果反應(yīng)開始時(shí)，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
恒溫恒容條件下，以下能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a（填字母序號）．
a．V消耗（CO）=V生成（H2O）                  b．c（CO2）=c（CO）
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變        d．混合氣體的密度不再改變
（2）①汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖1：
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理如圖2，寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鹽酸滴在大理石上：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．向NaOH溶液中通入過量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．氫氧化鈣與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．無水AlCl3是一種重要的有機(jī)合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時(shí)升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無水AlCl3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

請回答下列問題：
（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是acbd．
a．加入MnO2粉末     b．點(diǎn)燃A中酒精燈     c．加入濃鹽酸    d．點(diǎn)燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置B和C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果．這種藥品可以是堿石灰或氧化鈣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．中性溶液Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
C．$\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=10-13mol•L-1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH-、NO3-
D．c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、H+、ClO-、SO42-

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