5.已知:①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體.②向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色.③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色.下列判斷正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)①證明KClO3具有還原性
B.實(shí)驗(yàn)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
C.實(shí)驗(yàn)③說明KI被氧化
D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:ClO3->Cl2>I2

分析 ①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,說明濃鹽酸被氧化為氯氣,因此實(shí)驗(yàn)①證明KClO3具有氧化性,發(fā)生KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O;
②向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色,生成I2,可使淀粉KI試紙變藍(lán),發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-,
氧化還原反應(yīng)中,氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,以此解答該題.

解答 解:A.向KClO3晶體中滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,說明濃鹽酸被氧化為氯氣,因此實(shí)驗(yàn)①證明KClO3具有氧化性,故A錯(cuò)誤;
B.向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色,生成I2,可使淀粉KI試紙變藍(lán),發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故B錯(cuò)誤;
C.向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色,生成I2,可使淀粉KI試紙變藍(lán),但KI沒有被氧化,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,則由反應(yīng)①可知氧化性KClO3>Cl2,由反應(yīng)②可知Cl2>I2,則可得氧化性ClO3->Cl2>I2,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì),題目難度不大,在學(xué)習(xí)中要注意比較氧化性、還原性的方法,氧化還原反應(yīng)電子守恒的利用等問題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.合成氨的反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí),氨氣的濃度增加了0.6mol/L.用氮?dú)獾臐舛茸兓硎驹摃r(shí)間段的反應(yīng)速率為(  )
A.0.15 mol/(L•S)B.0.3 mol/(L•S)C.0.6 mol/(L•S)D.0.9 mol/(L•S)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.(1)在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液,現(xiàn)象是有白色沉淀生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓.
(2)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO,實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取少量Cl2,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl22.24L,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列現(xiàn)象不能用有機(jī)物鑒別的是( 。
A.遇碘單質(zhì)是否變藍(lán)-淀粉和纖維素
B.遇濃硝酸是否變黃-某些蛋白質(zhì)和油脂
C.與氯氣混合后光照,氣體顏色是否逐漸變淺-甲烷和乙烷
D.與新制的氫氧化銅共熱是否產(chǎn)生磚紅色沉淀-葡萄糖和蔗糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行Na2SO3 的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究.如圖所示,a、b、c三個(gè)凹槽中滴有Na2SO3 溶液,再分別滴加下圖所示的試劑:
(1)a中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴水褪色,該現(xiàn)象可證明Na2SO3具有還原性.
(2)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3 H2O.
(3)應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象(用化學(xué)用語(yǔ)及簡(jiǎn)單文字表述)在Na2SO3溶液中,SO32-水解顯堿性:SO32-+H2O?HSO3-+OH-,所以滴入酚酞后溶液變紅;在該溶液中加入BaCl2后,Ba2++SO32-═BaSO3↓(白色),由于c(SO32-)減小,SO32-水解平衡左移,c(OH-)減小,紅色褪去.
(4)在用NaOH 溶液吸收SO2 的過程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液,溶液pH 隨n(SO32-):n(HSO3-) 變化關(guān)系如表:
    n(SO3 2-):n(HSO3-91:91:19:91
pH8.27.26.2
①當(dāng)吸收液中n(SO32-):n(HSO3-)=10:1 時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是ac(選填編號(hào)).
a.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+
c.c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+
②若n(SO32-):n(HSO3-)=3:2,則0.8mol NaOH溶液吸收了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO211.2 L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( 。
A.CH2═CH2+HCl→CH3CH2ClB.+HO-NO2$→_{55~60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
C.nCH2═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$D.(C6H10O5n+nH2O$\stackrel{一定條件}{→}$nC6H12O6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種非0族元素組成了某化合物M,其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B元素原子最外層p能級(jí)比s能級(jí)多一個(gè)電子,C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素的原子外圍電子排布為(n-1)dn+6ns1.下列關(guān)于M的說法不正確的是( 。
A.若化合物M其原子個(gè)數(shù)比為14:4:5:1:1,則其化學(xué)式為[Cu(NH34]SO4•H2O
B.若該化合物為配合物,則E離子給出孤對(duì)電子
C.C元素與D元素形成的一種具有較強(qiáng)還原性的分子的VSEPR模型為平面三角形
D.DC42-空間構(gòu)型為正四面體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.某同學(xué)采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO.實(shí)驗(yàn)時(shí),先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸,排凈注射器內(nèi)的空氣,迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上,一段時(shí)間后,注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生.
(1)請(qǐng)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(2)為證明無色氣體是NO,取下橡皮帽,將注射器往后拉,即看到紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體是NO2(填化學(xué)式).將此氣體通入水中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(3)若將銅絲改為鐵絲,反應(yīng)后取出注射器中部分溶液,滴加KSCN溶液,若溶液變成血紅色,則證明有Fe3+生成.
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為防止污染,某同學(xué)設(shè)計(jì)了最簡(jiǎn)單的方法給予解決:在注射器口塞上一團(tuán)沾有NaOH(填化學(xué)式)溶液的棉花.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某同學(xué)用如圖所示裝置制取氯水并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn).
(1)裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,裝置①中溶液呈黃綠色,說明該溶液中含有的一種物質(zhì)是(填化學(xué)式)Cl2
(3)取少量裝置①中的溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅后褪色,說明氯水具有的性質(zhì)是酸性和漂白性.
(4)下列物質(zhì)能替代NaOH溶液的是b(填字母).
a.濃硫酸    b.FeCl2溶液    c.飽和食鹽水
(5)欲驗(yàn)證Cl2的氧化性強(qiáng)于I2,取少量裝置①中的溶液加入盛有KI(填“KI”或“KIO3”)溶液的試管中,用力振蕩后加入少量四氯化碳,振蕩、靜置,觀察到的現(xiàn)象是液體分層、下層液體紫紅色、上層液體無色.

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