17．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種非0族元素組成了某化合物M，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子最外層p能級比s能級多一個電子，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的原子外圍電子排布為（n-1）dn+6ns1．下列關于M的說法不正確的是（　�。�
A．若化合物M其原子個數(shù)比為14：4：5：1：1，則其化學式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O
B．若該化合物為配合物，則E離子給出孤對電子
C．C元素與D元素形成的一種具有較強還原性的分子的VSEPR模型為平面三角形
D．DC42-空間構型為正四面體

分析 原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種非0族元素組成了某化合物M，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，則C為O、D為S；B元素原子最外層p能級比s能級多一個電子，最外層電子排布為ns2np3，原子序數(shù)小于氧，故B為N元素；E元素的原子外圍電子排布為（n-1）dn+6ns1，則n=4，故E為Cu，據(jù)此解答．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種非0族元素組成了某化合物M，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，則C為O、D為S；B元素原子最外層p能級比s能級多一個電子，最外層電子排布為ns2np3，原子序數(shù)小于氧，故B為N元素；E元素的原子外圍電子排布為（n-1）dn+6ns1，則n=4，故E為Cu．
A．若化合物M中A、B、C、D、E原子個數(shù)比為14：4：5：1：1，則其化學式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O，故A正確；
B．若該化合物為配合物，銅離子提供空軌道，故B錯誤；
C．C元素與D元素形成的一種具有較強還原性的分子為SO2，分子中S原子價層電子對數(shù)=2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，的VSEPR模型為平面三角形，故C正確；
D．SO42-中孤電子對數(shù)為$\frac{6+2-2×4}{2}$=0，價層電子對數(shù)為4+0=4，故其空間構型為正四面體，故D正確，
故選：B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，涉及配合物、價層電子對互斥理論、空間構型等，推斷元素為解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．一定溫度下，反應2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H＞0△S＞0
B．水解反應NH4++H2O?NH3•H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
C．對于反應2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl晶體，平衡逆向移動，Ksp減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．請結合所學知識，回答下列問題：
（1）SO2是形成酸雨的元兇，它主要來源于煤和石油的燃燒．某實驗小組采集酸雨
樣品，隨著時間的推移，多次測定該樣品pH，得到了如下數(shù)據(jù)：
時間（h）開始81624324048
pH5.04.84.54.34.24.04.0
①分析酸雨樣品pH變化的主要原因（用化學方程式表示）2H2SO3+O2═2H2SO4；
②酸雨可導致下列哪些危害abd（填字母代號）．
a．腐蝕建筑物  b．破壞農(nóng)作物  c．造成洪澇災害  d．使土壤、湖泊酸化
（2）在無機非金屬材料中，硅及其化合物扮演著重要角色．
①實驗室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞．其原因是（用離子方程式表示）SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
②教材中有如下實驗：取兩個相同的濾紙條，分別放入蒸餾水和Na2SiO3飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時分別放置在酒精燈外焰處．觀察到的現(xiàn)象如下表：
編號實驗現(xiàn)象
a放入蒸餾水木條燃燒
b放入Na2SiO3飽和溶液木條不燃燒
請據(jù)此回答設計實驗a的目的是與實驗b作對照，證明起防火作用的是Na2SiO3而不是水．
（3）NO是大氣污染物之一，近年來發(fā)現(xiàn)它有擴張血管，增強記憶的功能，因此成為生命科學的研究熱點．
①汽車點火啟動時產(chǎn)生的尾氣是NO污染的主要來源，該反應的化學方程為N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
②把NO氣體壓縮到1.01×107Pa，并加熱到一定溫度，發(fā)現(xiàn)氣體壓強迅速下降．當壓強降至原來的$\frac{2}{3}$時，壓強不再改變．已知，其中一種氣體產(chǎn)物為N2O，則上述變化的化學方程式為3NO=N2O+NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體．②向NaI溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色．③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色．下列判斷正確的是（　　）
A．實驗①證明KClO3具有還原性
B．實驗②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1
C．實驗③說明KI被氧化
D．上述實驗證明氧化性：ClO3-＞Cl2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知鋅與稀鹽酸反應放熱．某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣．
所用稀鹽酸濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g．實驗溫度為298K、308K，每次實驗稀鹽酸的用量為25.0mL．
（1）完成以下實驗設計（填寫表格中空白項），并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
 編號T/K 鋅規(guī)格  鹽酸濃度/mol•L-1 實驗目的
 ① 298 粗顆粒 2.00 （Ⅰ）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和
③探究溫度對該反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和
④探究鋅規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響．
 ② 298  
 ③ 308  
 ④ 298  
（2）實驗①記錄如下：
 時間（S） 1020 30 40  50 60 70 80 90 100
 氫氣體積（mL） 16.8 39.2 67.2 224 420 492.8 520.8 543.2 554.4 560
①計算在30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應速率v（HCl）=0.056mol/（L•s）．（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）．
②反應速率最大的時間段（即0～10S、10～20S、20～30S、30～40S、40～50S、…）為40～50s，可能原因是反應放熱；
③反應速率最小的時間段為90～100s，可能原因是鹽酸濃度降低．
（3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下落溶液以減慢反應速率：
A．蒸餾水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液
你認為他上述做法中可行的是AC（填相應字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列相關反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．將鈉粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B．將NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由紅色變成無色：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液：S2-+2Fe3+═2Fe2++S↓
D．將少量醋酸加入到NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO2-+H2O═CH3COO-+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列無色溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．H+、Ba2+、ClO-、SO42-B．Fe3+、H+、SO42-、I-
C．Cu2+、NO3-、HCO3-、OH-D．K+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．金屬鋁在高溫條件下與三氧化二鐵發(fā)生的置換反應稱為鋁熱反應．鋁熱反應可以應用在生產(chǎn)上，如焊接鋼軌等．某教科書對“鋁熱反應”實驗的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．
現(xiàn)已知：Al、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質AlFe
熔點（℃）6601535
沸點（℃）24672750
（1）某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金．理由是：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金．你認為他的解釋合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）根據(jù)已有知識設計一種驗證鋁熱反應所得到的熔融物凝固后的固體中有單質鐵的最簡單物理方法：用磁鐵，若能吸引則可驗證產(chǎn)物中有Fe．
（3）設計一個簡單的實驗方案，證明鋁熱反應所得到的熔融物凝固后的固體中含有單質鋁．請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?br />
所用試劑NaOH溶液
實驗操作及現(xiàn)象取少許熔融物，滴加氫氧化鈉溶液，振蕩，有氣泡產(chǎn)生，證明熔融物中有金屬鋁
有關反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期的三種元素分別為X，Y和Z，已知X原子最外層只有一個電子，Y原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個．下列說法中不正確的是（　�。�
A．三種元素可組成為X3YZ4型的化合物
B．三種元素相互作用所形成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物
C．X和Z形成的化合物中可能既有極性鍵又有非極性鍵
D．Y元素形成的單質可能是最常用的半導體材料

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