分析 (1)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;
(2)氯氣呈黃綠色;
(3)藍(lán)色石蕊遇酸變紅色,次氯酸具有漂白性;
(4)圖中NaOH的作用為吸收尾氣氯氣;
(5)元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),根據(jù)非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)確定非金屬性強(qiáng)弱,碘不易溶于水,易溶于有機(jī)溶劑.
解答 解:(1)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故答案為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(2)裝置①中溶液呈黃綠色,說(shuō)明該溶液中含有的一種物質(zhì)是Cl2,故答案為:Cl2;
(3)藍(lán)色石蕊遇酸變紅色,次氯酸具有漂白性,取少量裝置①中的溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅后褪色,說(shuō)明氯水具有酸性和漂白性,故答案為:酸性和漂白性;
(4)圖中NaOH的作用為吸收尾氣氯氣,只有氯化亞鐵與氯氣反應(yīng),可代替NaOH,而濃硫酸、食鹽水均不能吸收氯氣,故答案為:b;
(5)元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),氯氣能氧化可溶性溴化物,裝置①中的溶液加入KI,發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl2+2I-=I2+2Cl-,反應(yīng)后的試管中,用力振蕩后加入少量四氯化碳,振蕩、靜置,觀察到的現(xiàn)象是液體分層、下層液體紫紅色、上層液體無(wú)色,故答案為:KI;液體分層、下層液體紫紅色、上層液體無(wú)色.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握氯氣的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意氯水的成分及HClO的漂白性,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)①證明KClO3具有還原性 | |
B. | 實(shí)驗(yàn)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1 | |
C. | 實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明KI被氧化 | |
D. | 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:ClO3->Cl2>I2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
物質(zhì) | Al | Fe |
熔點(diǎn)(℃) | 660 | 1535 |
沸點(diǎn)(℃) | 2467 | 2750 |
所用試劑 | NaOH溶液 |
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 | 取少許熔融物,滴加氫氧化鈉溶液,振蕩,有氣泡產(chǎn)生,證明熔融物中有金屬鋁 |
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 | 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 金屬鈉著火時(shí),立即用沾水的毛巾覆蓋 | |
B. | 配制稀硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌 | |
C. | 不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí),立即用水撲滅 | |
D. | 大量氯氣泄漏時(shí),迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ③④ | D. | ①②④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 三種元素可組成為X3YZ4型的化合物 | |
B. | 三種元素相互作用所形成的化合物可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物 | |
C. | X和Z形成的化合物中可能既有極性鍵又有非極性鍵 | |
D. | Y元素形成的單質(zhì)可能是最常用的半導(dǎo)體材料 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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