17.根據(jù)酸堿的質(zhì)子理論,“凡是能給出質(zhì)子[H+]的分子或離子都是酸;凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿.”按這個理論,下列微粒:
①HS-,②CO32-,③HPO42-,④NH3,⑤OH-,⑥H2O,⑦HCO3-,⑧HAc,⑨KHSO4
(1)只屬于堿的微粒是:CO32-,NH3,OH-;;
(2)屬于兩性的微粒是:①③⑥⑦.(填編號).

分析 (1)凡是能給出質(zhì)子[H+]的分子或離子都是酸,凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿,②④⑤;
(2)所給微粒中既能結(jié)合H+又能提供H+的有HS-、HPO42-、H2O和HCO3-,因此這四種物質(zhì)從酸堿質(zhì)子理論的角度上看既是酸又是堿,即兩性物質(zhì).

解答 解:(1)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸,凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿,質(zhì)子就是氫離子.
凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿,CO32-,NH3,OH-,
故答案為:CO32-,NH3,OH-;
(2)所給微粒中既能結(jié)合H+又能提供H+的有HS-、HPO42-、H2O和HCO3-,因此這四種物質(zhì)從酸堿質(zhì)子理論的角度上看既是酸又是堿,即兩性物質(zhì).
屬于兩性的微粒是①③⑥⑦,
故答案為:①③⑥⑦.

點評 本題考查酸堿質(zhì)子理論的理解應(yīng)用,酸、堿、兩性物質(zhì)的概念,難度不大,注意根據(jù)題目所給信息解題.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),不能達到目的是( 。
A.乙酸乙酯(乙酸):加飽和Na2CO3 溶液,充分振蕩靜置后,分液
B.乙醇(水):加入新制生石灰,蒸餾
C.乙酸(乙醇):加入金屬鈉,蒸餾
D.苯(液溴):加入NaOH溶液,分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.根據(jù)已學(xué)知識,請你回答下列問題:
(1)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:
(2)寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號:Si或S.
(3)該元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4,該元素的名稱是硒.
(4)第三主族的元素由于最外能層的p能級中有空軌道,故稱為缺電子元素.硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為,但硼酸溶于水后,1個硼酸分子與水作用,只能產(chǎn)生1個H+,請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式:B(OH)3+H2O?B(OH)4-+H+
(5)已知:下列化學(xué)鍵的鍵能(KJ/mol),Si-O;460,Si-Si:175,O=O:498,則反應(yīng)Si+O2=SiO2的反應(yīng)的△H=-892KJ/mol
(6)寫出二氧化硫和水合氫離子中硫原子,氧原子分別采用sp2和sp3雜化形式,其空間構(gòu)型分別為V形和三角錐型.
(7)已知N-N,N=N,N≡N鍵能之比為1.00:2.17:4.90,而C-C,C=C,C≡C鍵能之比為1.00:1.77:2.34.用數(shù)據(jù)分析氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙烯和乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)的原因N≡N鍵能大于N-N鍵能的三倍,N=N的鍵能大于N-N的二倍,而C≡C鍵能小于C-C鍵能的三倍,C=C鍵能小于C-C鍵能的二倍.說明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固,容易被試劑進攻,故易發(fā)生加成反應(yīng).而氮分子中N≡N非常牢固,不易發(fā)生加成反應(yīng).
(8)用氫鍵表示法表示鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某同學(xué)為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈谐R姷乃姆N無機離子,進行了如圖所示的實驗操作.其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是( 。
A.原溶液中一定含有SO42-B.原溶液中一定含有NH4+
C.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.某烴的一種同分異構(gòu)體,核磁共振氫譜測得分子中只有一個吸收峰,則該烴的分子式可能為( 。
A.C6H14B.C7H16C.C8H18D.C9H20

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量,夾持裝置已略去.
提供的試劑:研細的鈣片粉末(鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng))、2mol/L 鹽酸、5%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液和蒸餾水.
實驗過程:
I.檢查兩套裝置的氣密性.
Ⅱ.在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末,左邊加入3mL 2mol/L鹽酸,塞緊塞子.在B、E中均加入飽和NaHCO3溶液,如圖所示,記下量氣管讀數(shù).
Ⅲ.將A、C傾斜,使液體與固體混合,實驗結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù),測得 B中收集到的氣體為41.90mL,E中收集到的氣體體積為39.20mL(以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積).
回答下列問題:
(1)I中檢查圖1裝置氣密性的方法是往B中右側(cè)量氣管中加水,一段時間后量氣裝置左右液面差不變,說明氣密性良好.
(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O;D中加入的試劑為蒸餾水.
(3)實驗前左右兩管液面在同一水平面上,最后讀數(shù)時右管的液面高于左管的液面,應(yīng)進行的操作是向下移動右管,使左右兩管液面相平.
(4)圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為70%;圖1實驗比圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高,用離子方程式表示偏高的原因:HCO3-+H+═CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.海洋中的海帶含碘豐富,某學(xué)生從海洋中提取碘的試驗流程如圖:

(1)灼燒時盛放海帶的儀器是坩堝.
(2)上述實驗過程中,不需要進行的實驗操作是d(選填編號)
a、溶解  b、過濾  c、萃取  d、結(jié)晶
(3)加入氯氣后,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(假設(shè)碘以KI形式存在)Cl2+2KI=2KCl+I2
(4)操作④中有機溶劑選用CCl4(或汽油)(從汽油、四氯化碳、酒精中選填).該操作使用的玻璃儀器是分液漏斗,操作后靜置,可觀察到的現(xiàn)象是溶液分為兩層,上層接近無色,下層紫色(或上層紫色,下層接近無色).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)中,含有非極性共價鍵的是( 。
A.甲烷B.氯化鈉C.過氧化鈉D.氯化銨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.現(xiàn)將0.1moL某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液,經(jīng)測定,前者質(zhì)量增加10.8g,后者質(zhì)量增加22g(假定氣體全部吸收).
(1)通過計算推斷該烴的分子式是C5H12,.
(2)該烴的同分異構(gòu)體有3種,若該烴的1個氫原子被氯原子取代得到的一氯代物只有一種,是寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式

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