【題目】下列離子方程式正確的是

A.氨水中通入過量的SO2：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+H2O

B.大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu+4H++O22Cu2++2H2O

D.碳酸氫鈉溶液和過量氫氧化鋇溶液混合：2HCO3-+ Ba2+ + 2OH-== BaCO3↓+ CO32- + 2H2O

【答案】C

【解析】

A項、氨水與過量的SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O + SO2 =NH4+ + HSO3-，故A錯誤；

B項、大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3 ＋2CH3COOH= Ca2＋＋2CH3COO—+H2O ＋CO2↑，故B錯誤；

C項、熱的稀硫酸中加入銅粉，鼓入空氣后反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為2Cu+4H++O22Cu2++2H2O，故C正確；

D項、碳酸氫鈉溶液和過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+ Ba2+ + OH-== BaCO3↓+ H2O，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，分別向濃度均為0.1 mol/L，體積均為20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c(H+)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. HX的電離方程式為HXH++X

B. b點時溶液中c()=c(Y)>c(H+)=c(OH)

C. HX的電離平衡常數(shù)約為1×107 mol/L

D. a、b兩點對應(yīng)溶液中存在的微粒種類數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物，氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價型和離子型之分。

（1）氨氣是共價型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）。反應(yīng)方程式為：[Cu(NH3)2]Ac +CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac

①寫出銅原子的價電子軌道表示式_________。

②氨分子的空間構(gòu)型為_________；氨氣極易溶于水是因為_________；氨水中各元素原子的電負性從大到小排列順序為_________。

③醋酸分子中，碳原子的雜化方式是___________。

④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有_________。

a 離子鍵b 配位鍵c σ鍵d π鍵

（2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯?dāng)?shù)字1～6標注。

①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號Y原子均在晶胞__________。（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）

②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是_______。

a XY2晶體＞硅烷晶體＞固態(tài)氨 b XY2晶體＞固態(tài)氨＞硅烷晶體

c 固態(tài)氨＞硅烷晶體＞XY2晶體 d 硅烷晶體＞固態(tài)氨＞XY2晶體

（3）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如下圖所示，該晶體的密度為agcm-3，則晶胞的體積為___________cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為一種利用原電池原理設(shè)計測定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。O2可以通過聚四氟乙烯膜與AlI3 反應(yīng)生成Al2O 3和I2，通過電池電位計的變化可以測得O2的含量。下列說法正確的是（ ）

A. 正極反應(yīng)為：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3

B. 傳感器總反應(yīng)為：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI

C. 外電路轉(zhuǎn)移0.01mol電子，消耗O2的體積為0.56L

D. 給傳感器充電時，Ag+向多孔石墨電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，有機化合物 Y 可發(fā)生重排反應(yīng)：

下列說法不正確的是( )

A.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體

B.1 mol X最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.1 mol Y最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

D.通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NiS 可用作陶瓷和搪瓷的著色劑。NiS 在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，經(jīng)過過濾，制得NiS 沉淀，裝置如圖所示:

下列對實驗的敘述正確的是

A. 在裝置A中滴加蒸餾水前通入N2，是為了將H2S趕入C 裝置中與NiSO4溶液反應(yīng)

B. 裝置B 中盛放濃硫酸

C. 裝置D 中的洗滌液應(yīng)用煮沸過的蒸餾水

D. 反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入N2 可將C裝置中產(chǎn)生的沉淀壓入過濾沉淀漏斗中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，有機化合物 Y 可發(fā)生重排反應(yīng)：

下列說法不正確的是( )

A.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體

B.1 mol X最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.1 mol Y最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

D.通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。

(1)海水中無機碳的存在形式及分布如下圖所示：用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因_________。己知春季海水pH=8.1，預(yù)測夏季海水堿性將會_________(填寫“增強”或“減弱”)，理由是________(寫出1條即可)

無機碳

HCO3-

90%

CO32-

9%

CO2

1%

H2CO3

其中H2CO3僅為CO2的0.2%

(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，在容積為1L 的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的 起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為lmol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是_________(a、b點橫坐標相同，a在曲線T1上，b在曲線T2上)

A.a、b、c三點H2轉(zhuǎn)化率：c>a>b

B.上述三種溫度之間關(guān)系為T1>T2>T3

C.a點(1.5，50)狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移動

D.c點狀態(tài)下再通入1 molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分數(shù)增大

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示：

①NO的作用是__________________。

②己知:O3(g)+O(g)=2O2(g) △H =-143kJ·mol-1

反應(yīng) 1: O3(g)+NO(g) NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-1

反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為______________________。

(4)近年來，地下水中的氮污染己成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用 下，密閉容器中的H2可髙效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)從而降低水體中的氮含量，其工作原理如下圖所示

①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為__________________________。

②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是__________________________。

(5)利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示，甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨II附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________。

(6)大氣污染物SO 2可用NaOH吸收。已知pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3 的 pKa1=1.85， pKa2=7.19。該溫度下用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定 20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示。b點所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________；c點所得溶液中：c(Na+)__________3c(HSO3-)(填“>”、“<”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】和是兩種主要的溫室氣體，以和為原料制造更高價值的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向，回答下列問題：

(1)工業(yè)上催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣（CO和H2混合氣稱為合成氣）的重要方法，其原理為：

反應(yīng)Ⅰ：；

反應(yīng)Ⅱ：；

和反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式是___________________。

(2)將1 mol 和1 mol 加入恒溫恒壓的密閉容器中（溫度298K、壓強100kPa），發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，不考慮反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率，p為分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)），若該條件下，當(dāng)分解20%時，__________kPas-1。

(3)將和在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣，在1 L密閉容器中通入與，使其物質(zhì)的量濃度均為，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖所示：

①壓強、、、由小到大的關(guān)系為_________。

②對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)（記作），如果，求x點的平衡常數(shù)________________（用平衡分壓代替平衡濃度計算）。

③下列措施中能使平衡正向移動的是___________（填字母）。

a．升高溫度

b．增大壓強

c．保持溫度、壓強不變，充入He

d．恒溫、恒容，再充入1 mol 和1 mol

(4)科學(xué)家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用圖所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO（電解質(zhì)溶液為稀硫酸），該裝置工作時，M為_________極（填“正”或“負”），導(dǎo)線中通過2 mol電子后，假定體積不變M極電解質(zhì)溶液的pH__________（填“增大”、“減小”或“不變”），N極電解質(zhì)溶液變化的質(zhì)量__________g。

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