【題目】25℃時，分別向濃度均為0.1 mol/L，體積均為20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物質的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c(H+)與加入氨水的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. HX的電離方程式為HXH++X

B. b點時溶液中c()=c(Y)>c(H+)=c(OH)

C. HX的電離平衡常數(shù)約為1×107 mol/L

D. a、b兩點對應溶液中存在的微粒種類數(shù)目相同

【答案】C

【解析】由圖中看出0.1 mol/L的HY溶液中，由水電離出的c(H+)=1×1013 mol/L，可知HY為強酸，HX為弱酸，其電離方程式為HXH++X，A錯誤；b點時水的電離程度最大，說明NH3·H2O和HY恰好反應，溶質為NH4Y，由于的水解溶液顯酸性，故c(Y)>c()>c(H+)>c(OH)，B錯誤；HX溶液中由HX電離出的c(H+)=1×104 mol/L，則其電離平衡常數(shù)K=≈=1×107 mol/L，C正確；a點溶質為NH4X，但由于和X均水解，溶液中存在、NH3·H2O、X、HX、H+、OH和H2O共7種微粒；b點溶質為NH4Y，只有水解，溶液中存在、NH3·H2O、Y、H+、OH和H2O共6種微粒，D錯誤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W為常見的主族元素，根據(jù)下表信息回答問題：

元素

元素性質或原子結構信息

X

短周期元素原子半徑最大(稀有氣體元素不參與比較)

Y

+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同

Z

原子核外M電子層與K電子層的電子數(shù)相等

R

與Z同周期，主要化合價為1、+7

W

原子結構示意圖：

（1）寫出元素X的原子結構示意圖_____；元素W在周期表中位置_____。

（2）Y、Z最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較_____>_____（填化學式）。

（3）用電子式表示X和R形成化合物的過程：_____。

（4）下列對于W及其化合物的推斷中，正確的是_____（填序號）。

①W的最低負化合價與R的最低負化合價相同

②W的氫化物的穩(wěn)定性弱于R的氫化物的穩(wěn)定性

③W的單質可與X和R形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應

④W的最高價氧化物對應水化物的酸性比R的強

（5）為驗證鹵族部分元素單質氧化性的遞變規(guī)律，設計如圖裝置進行實驗，請回答：

①A中發(fā)生的反應的離子方程式是_____。

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_____(用離子方程式表示)。

③為驗證Br2與I2的氧化性強弱：通入一定量R的單質，充分反應后，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到_____。該實驗必須控制加入的R單質的量，否則得不出Br2的氧化性比I2強。理由是______。

④從原子結構的角度解釋鹵族元素單質氧化性逐漸減弱的原因：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素、、、原子序數(shù)依次增大，與同主族但最高化合價不同，是金屬性最強的短周期元素。下列說法不正確的是（ ）。

A.簡單離子半徑：

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：

C.化合物能與水劇烈反應，產(chǎn)生白霧并放出具有刺激性氣味的氣體

D.的氣態(tài)氫化物通入水溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀并放出有刺激性氣味的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知海水中的溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

（1）上述步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將其轉化成化合態(tài)的溴，目的是_____。

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的______(填字母)。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

（3）步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在方框內填入正確的化學計量數(shù)，并將配平后的反應寫在答題紙相應位置。_____

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯氣氧化，然后進行蒸餾，則溴與二氧化硫的水溶液反應的離子方程式為_____。

（5）實驗室分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的有______(填字母)。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.裂化汽油 D.苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電動汽車已逐漸走入人們的生活，一些電動汽車動力使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如圖，A極材料是金屬鋰和石墨的復合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式為LixC6+Li1xCoO2C6+LiCoO2，下列說法不正確的是

A. 該隔膜只允許Li+通過，放電時Li+從左邊移向右邊

B. 充電時，B電極與電源正極相連

C. 電池放電時，負極的電極反應式為LixC6xexLi++C6

D. 廢舊鈷酸鋰電池進行“放電處理”讓Li+進入石墨中而有利于回收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按下圖的提示，回答以下問題：

(1)若電解質溶液為KOH溶液，則寫出電極反應式：極 ____________，極 _______________。

(2)若電解質溶液為稀H2SO4，則寫出電極反應式：極 _____________，極 _______________。

Ⅱ．氨基甲酸銨分解反應為NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g),在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，可以判斷該反應已經(jīng)達到平衡的是__________。

A．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 B．1molNH2COONH4分解同時有44gCO2消耗

C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示：

(1)該反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度

(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_____(填“正”或“負”)極。銅片上的現(xiàn)象為_____，該極上發(fā)生的電極反應為_____，外電路中電子由_____移動。(填“正極向負極”或“負極向正極”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，目前我國科學家在以下方面已經(jīng)取得重大成果。

（1）圖1是由CO2制取C的太陽能工藝。已知過程1發(fā)生的反應中=6，則FexOy的化學式為__。過程1生成1molC的反應熱為△H1；過程2產(chǎn)生lmolO2(g)的反應熱為△H2。則由CO2制取C的熱化學方程式為__。

（2）利用CO2合成甲醇的反應為：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=-53.7kJ·mol-1，一定條件下，將1molCO2和2.8molH2充入容積為2L的絕熱密閉容器中，發(fā)生上述反應。CO2的轉化率[α(CO2)]在不同催化劑作用下隨時間的變化曲線如圖2所示。過程Ⅰ的活化能__(填“＞”“＜”或“=”)過程Ⅱ的活化能，n點的平衡常數(shù)K=__。

（3）用二氧化碳合成低密度聚乙烯(LDPE)。以納米二氧化鈦膜為工作電極，常溫常壓電解CO2，可制得LDPE，該電極反應可能的機理如圖3所示。

①過程Ⅰ～Ⅲ中碳元素發(fā)生__反應(填“氧化”或“還原”)。

②請補充完整并配平CO2轉化為LDPE的電極反應：2nCO2+___+___=+___。__

③工業(yè)上生產(chǎn)1.4×104g的LDPE，理論上需要標準狀況下CO2的體積是__L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.氨水中通入過量的SO2：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+H2O

B.大理石與醋酸反應：CaCO3+2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu+4H++O22Cu2++2H2O

D.碳酸氫鈉溶液和過量氫氧化鋇溶液混合：2HCO3-+ Ba2+ + 2OH-== BaCO3↓+ CO32- + 2H2O

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