【題目】NiS 可用作陶瓷和搪瓷的著色劑。NiS 在有水存在時(shí)能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，經(jīng)過過濾，制得NiS 沉淀，裝置如圖所示:

下列對實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A. 在裝置A中滴加蒸餾水前通入N2，是為了將H2S趕入C 裝置中與NiSO4溶液反應(yīng)

B. 裝置B 中盛放濃硫酸

C. 裝置D 中的洗滌液應(yīng)用煮沸過的蒸餾水

D. 反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入N2 可將C裝置中產(chǎn)生的沉淀壓入過濾沉淀漏斗中

【答案】C

【解析】A. NiS在有水存在時(shí)能被氧氣氧化成Ni(OH)S，在裝置A中滴加蒸餾水前通入N2，是為了將除去裝置中的空氣，故A錯(cuò)誤；B. 硫化氫能夠被濃硫酸氧化，故B錯(cuò)誤； C. NiS在有水存在時(shí)能被氧氣氧化成Ni(OH)S，為了防止被氧化，裝置D中的洗滌液應(yīng)用煮沸過的蒸餾水，故C正確；D. 反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入N2可將C裝置中產(chǎn)生的H2S趕出吸收，防止污染空氣，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2RO3是一種二元酸，常溫下，用1Llmol/LNa2RO3溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點(diǎn)溶液中2c(Na+)>3c(RO32-)

B. 向b點(diǎn)溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C. 常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)

D. 當(dāng)吸收RO2的溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．請回答：
（1）X元素的名稱是；Y元素的名稱是；Z元素的名稱是 ．
（2）XZ3化合物的電子式是 ．
（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式、 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期p區(qū)元素共有13種，除鋁外全部是非金屬元素。

(1)基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為_______________；短周期p區(qū)元素中，第一電離能最小的元素與電負(fù)性最大的元素組成的化合物是_______________(填化學(xué)式)。

(2)鹵素與硼、氮、磷可形成BF3，NCl3和PBr3。下列有關(guān)以上三種分子的敘述正確的是_________；

A.化學(xué)鍵類型相同 B.空間構(gòu)型相同

C.中心原子的雜化軌道類型相同 D.中心原子的價(jià)層電子對數(shù)相同

(3)CS2是一種溶劑，它能溶解硫磺。寫出一種與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子______________。CO能與Ni形成正四面體型的配合物Ni(CO)4，3.42gNi(CO)4中含有_____molσ鍵。

(4)CCl4與水互不相溶，SiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)相似，但遇水極易發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致二者性質(zhì)不同的原因是________________。

(5)鋁的幾種鹵化物的熔點(diǎn)如下：

鹵化鋁

AlF3

AlCl3

AlBr3

AlI3

熔點(diǎn)/℃

1040

190

97.5

191

AlBr3的晶體類型是______，AlI3晶體中存在的作用力有_______________。

(6)氮化鋁晶體為原子品體，是一種新型無機(jī)非金屬材料，其晶體密度為ɑg/cm3，晶胞如圖所示。

①鋁原子的配位數(shù)為_______________。

②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氮化鋁晶胞中，鋁原子和氮原子之間最短的核間距為________nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H 是一種免疫調(diào)節(jié)劑，其合成流程如下：

問答下列問題：

(1)H所含官能團(tuán)有氨基、羥基和______________。

(2)X的化學(xué)式為_______________，③的反應(yīng)類型是_____________。

(3)設(shè)計(jì)反應(yīng)①和⑤的目的是__________________。

(4)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________。

(5)R的同分異構(gòu)體M同時(shí)滿足下列條件：

①M(fèi) 能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②1molM 最多能和4molNaOH 發(fā)生反應(yīng)

③在核磁共振氫譜上有四組峰且峰的面積之為3：3：2：2

M 的結(jié)構(gòu)簡式可能為________________。

(6)已知：，結(jié)合上述相關(guān)信息，以為原料設(shè)計(jì)合成路線合成_________(其他試劑自選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

A.CuB.熔融的氧化鋁C.稀硫酸D.葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）
A.光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小
B.工業(yè)生產(chǎn)中，500℃左右比常溫下更有利于合成氨
C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D.增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是( )

A.a點(diǎn)
B.b點(diǎn)
C.c點(diǎn)
D.d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，磁性材料的研究備受國際磁學(xué)界的關(guān)注。Fe3O4具有許多優(yōu)異的性能，在磁性材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）水熱法制備Fe3O=納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+4OHˉ=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是_________(填字母)

A.S2O32-是氧化劑

B.被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+個(gè)數(shù)之比為1：2

C.每生成1 mol Fe 3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

D.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

（2）已知：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) △H1=+285.5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：過程I的熱化學(xué)方程式為2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g) △H2=+313.2kJ·mol-1，則過程II的熱化學(xué)方程式為____________。

（3）化學(xué)共沉淀法是制備Fe3O4顆粒最常用的方法之一，方法是將FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可產(chǎn)生Fe3O4顆粒，則該反應(yīng)的離子方程式為______________________，由下表數(shù)據(jù)可知，Fe2+和Fe3+的最佳投料比為1：1.85，原因可能是_____________________。

表 不同投料比得到Fe3O4的結(jié)果

（4）磁鐵礦(Fe3O4)是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe3O4(s)+4CO3Fe(s)+4CO2，該反應(yīng)的△H<0，T℃時(shí)，在1L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO2的濃度是0.4mol·L-1。

①CO的平衡轉(zhuǎn)化率是______________，T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

②欲提高該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________(任寫一個(gè)即可)。

③其他條件不變時(shí)，該反應(yīng)在不同溫度下，CO2含量隨時(shí)間的變化 (CO2)~t曲線如圖所示，溫度T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是___________，判斷依據(jù)是____________。

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