【題目】一定條件下，有機(jī)化合物 Y 可發(fā)生重排反應(yīng)：

下列說法不正確的是( )

A.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體

B.1 mol X最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.1 mol Y最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

D.通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物

【答案】B

【解析】

A. X、Y、Z的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B. X的苯環(huán)上需要發(fā)生加成反應(yīng)，消耗3mol氫氣，碳氧雙鍵需要消耗1mol氫氣，1 mol X最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.Y分子中含有酯基，在堿性條件下發(fā)生水解生成乙酸和鄰羥基甲苯，共消耗2mol NaOH，故C正確；

D. 從題目信息可以看出，在有三氯化鐵存在的條件下，溫度不同，產(chǎn)物不同，通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示：

(1)該反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_____(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上的現(xiàn)象為_____，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____，外電路中電子由_____移動(dòng)。(填“正極向負(fù)極”或“負(fù)極向正極”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是

A. M 點(diǎn)所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點(diǎn)所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.氨水中通入過量的SO2：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+H2O

B.大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu+4H++O22Cu2++2H2O

D.碳酸氫鈉溶液和過量氫氧化鋇溶液混合：2HCO3-+ Ba2+ + 2OH-== BaCO3↓+ CO32- + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)描述正確的是

A. 在Na2O2中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2:1

B. 只有鈉單質(zhì)和鈉鹽的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色

C. 可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液

D. 氫氧化鈉溶液具有堿性，可用于治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，3.2gO2中氧分子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正己烷中碳原子數(shù)為6NA

C.78gNa2O2在足量CO2中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2NA

D.密閉容器中，3molH2和1molN2充分反應(yīng)后氨分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中，M為鐵棒，N為石墨棒。關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是（ ）

A.M為負(fù)極，N為正極

B.N上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e=H2↑

C.M上發(fā)生的反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+

D.溶液中的硫酸根離子向M移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；pM=－lgc(M2+)(M2+為Cu2+或Zn2+)。常溫下，向10mL0.10mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L-1Na2S溶液，滴加過程中pM與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36

B.a點(diǎn)溶液中，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

C.d點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+)

D.相同條件下，若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，則反應(yīng)終點(diǎn)c向上移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元)，已知晶體中兩個(gè)最近的Cs＋離子核間距離為a cm，氯化銫的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體密度是(　　)

A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

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