Question

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ． 利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2 ． 當(dāng)消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為67.2L轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ．
（2）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 ． a．體系壓強保持不變 b混合氣體顏色保持不變
c．體系內(nèi)密度保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時消耗1mol NO2
e．體系內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量保持不變．

Answer 1

【答案】
（1）3NO2+H2O═2HNO3+NO；12NA
（2）bd
【解析】解：（1）NO2與H2O反應(yīng)的方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，當(dāng)反應(yīng)中有1 mol NO2參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移了4 mol電子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化氮氣體體積為67.2L，物質(zhì)的量= =3mol，電子轉(zhuǎn)移12mol即12NA ， 所以答案是：3NO2+H2O═2HNO3+NO；12NA；
a．無論是否達到平衡，體系壓強都保持不變，不能用于判斷是否達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；
b．混合氣體顏色保持不變，說明濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故b正確；
c．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，密度始終不變不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；
d．物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則每消耗1mol SO3的同時消耗1molNO2 ， 說明正逆反應(yīng)速率相同，能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故d正確；
e．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量不變，體系內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量始終保持不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故e錯誤；
所以答案是：bd．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．