【題目】為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO2粉末于 50mL密度為 1.1g/cm3的雙氧水溶液中，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放 出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)依圖回答下列問題：

（1）放出一半氣體所需要的時(shí)間為；
（2）A，B，C，D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是
（3）過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為 ．

【答案】
（1）1 min
（2）D＞C＞B＞A
（3）0.11 mol?L﹣1
【解析】解：（1）由圖像可知，當(dāng)放出一半氣體所需要的時(shí)間為1min，所以答案是：1 min； （2）反應(yīng)物濃度大小決定反應(yīng)速率大小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減小，所以答案是：D＞C＞B＞A； （3）由反應(yīng)方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，由圖像可知，生成氧氣的體積為60mL，

2H2O2

2H2O+

O2↑

2mol

22.4L

n（H2O2）

0.06L

n（H2O2）= =0.00536mol，所以c（H2O2）= =0.11 molL﹣1 ，
所以答案是：0.11 molL﹣1 ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示．

（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為 ．
（2）寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）原混合物中NaOH的質(zhì)量是g，C點(diǎn)（此時(shí)沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙是兩種常見短周期元素的單質(zhì)，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法，錯(cuò)誤的是（ ）

A.若C為酸性氣體，則B可能具有兩性
B.若C是堿性氣體，則B一定是堿
C.若B，C是兩種酸，則B，C一定都是一元酸
D.以上3個(gè)轉(zhuǎn)變可能都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．
（1）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，
①畫出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子軌道排布圖；
②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因；
（2）CuSO4溶液常用作農(nóng)藥、電鍍液等，向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍(lán)色的透明溶液，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍(lán)色的Cu（NH3）4SO4H2O晶體．
①沉淀溶解的離子方程式為；
②Cu（NH3）4SO4H2O晶體中存在的化學(xué)鍵有；
a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵
③SO42﹣的立體構(gòu)型是 ， 其中S原子的雜化軌道類型是；
（3）Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中Cu原子的配位數(shù)為 ， 若Cu晶體的晶胞參數(shù)a=361.4pm，則Cu晶體的密度是（只用數(shù)字列算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，當(dāng)X,Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說法中正確的是（ ）

A.氯堿工業(yè)中，X,Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉
B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C.電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D.外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）根據(jù)VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是 ．
A.SO32﹣和NO2﹣
B.NO3﹣和SO3
C.H3O+和ClO3﹣
D.PO43﹣和SO32﹣
（2）CaF2的晶胞如圖所示．

①下列有關(guān)CaF2的表達(dá)正確的是
a．Ca2+與F﹣間僅存在靜電吸引作用
b．F﹣的離子半徑小于Cl﹣ ， 則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
c．陰、陽(yáng)離子比為2：1的離子化合物，均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
②CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是（用離子方程式表示，已知[AlF6]3﹣在溶液中可穩(wěn)定存在）．
③晶胞中F﹣的配位數(shù)是 ， 與一個(gè)Ca2+等距離且最近的Ca2+有個(gè)．
（3）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示

電離能/kJmol﹣1

I1

I2

銅

746

1958

鋅

906

1733

④寫出Cu原子核外電子排布式；
⑤銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ． 利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2 ． 當(dāng)消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為67.2L轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ．
（2）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ． a．體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變
c．體系內(nèi)密度保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時(shí)消耗1mol NO2
e．體系內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】螞蟻分泌的蟻酸主要成分是甲酸（結(jié)構(gòu)式為 ，Ka=1.8×10﹣4），通常情況下是一種無色易揮發(fā)的液體．甲酸在濃硫酸作用下容易分解產(chǎn)生CO．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)HCOOH的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究：
（1）該組同學(xué)選擇如圖1所示的裝置探究HCOOH在濃硫酸作用下分解產(chǎn)生了CO，請(qǐng)完成下列各小題．

（i）寫出甲酸分解的化學(xué)方程式；
（ii）裝置的連接順序a；
（iii）HCOOH的分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象；
（iv）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一處明顯的缺陷是；
（2）該組同學(xué)分析了甲酸分子結(jié)構(gòu)后，認(rèn)為甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，并設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)．
（i）依圖所示的實(shí)驗(yàn)，加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)光亮的銀鏡．請(qǐng)解釋實(shí)驗(yàn)中沒有產(chǎn)生銀鏡的原因；
（ii）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你的解釋 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中， 只含有共價(jià)鍵的是

A. NH4Cl B. H2O C. KCl D. NaOH

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