【題目】如圖是金屬犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.該裝置為電解池
B.本實(shí)驗(yàn)犧牲了金屬Fe來(lái)保護(hù)金屬Zn
C.若加入K3[Fe（CN）6]溶液后，F(xiàn)e電極附近不會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色的沉淀
D.遠(yuǎn)洋貨輪上鑲嵌的金屬Zn長(zhǎng)時(shí)間沒有什么變化，不需要更換

【答案】C
【解析】解：A．該裝置沒有外接電源，所以是原電池而不是電解池，故A錯(cuò)誤；
B．鋅活潑失電子作負(fù)極，鐵作正極，所以犧牲了鋅保護(hù)了鐵，故B錯(cuò)誤；
C．鐵被保護(hù)，所以溶液中不會(huì)產(chǎn)生亞鐵離子，加入K3[Fe（CN）6]溶液后，F(xiàn)e電極附近不會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色的沉淀，故C正確；
D．遠(yuǎn)洋貨輪船底鑲嵌鋅塊，其中鋅與鐵構(gòu)成原電池，鋅活潑作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅被腐蝕，為保護(hù)貨輪需定期更換，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的相關(guān)知識(shí)，掌握金屬的保護(hù)：涂保護(hù)層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法即用一種更為活潑的金屬與要保護(hù)的金屬構(gòu)成原電池；外加電源法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式 ．
（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑GaAs，第一電離能GaAs．（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為 ， 其中As的雜化軌道類型為 ．
（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是 ．
（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρ gcm﹣3 ， 其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
該晶體的類型為 ， Ga與As以鍵鍵合．Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol﹣1和MAs gmol﹣1 ， 原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA ， 則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．
（1）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，
①畫出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子軌道排布圖；
②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因；
（2）CuSO4溶液常用作農(nóng)藥、電鍍液等，向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍(lán)色的透明溶液，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍(lán)色的Cu（NH3）4SO4H2O晶體．
①沉淀溶解的離子方程式為；
②Cu（NH3）4SO4H2O晶體中存在的化學(xué)鍵有；
a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵
③SO42﹣的立體構(gòu)型是 ， 其中S原子的雜化軌道類型是；
（3）Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中Cu原子的配位數(shù)為 ， 若Cu晶體的晶胞參數(shù)a=361.4pm，則Cu晶體的密度是（只用數(shù)字列算式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）根據(jù)VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是 ．
A.SO32﹣和NO2﹣
B.NO3﹣和SO3
C.H3O+和ClO3﹣
D.PO43﹣和SO32﹣
（2）CaF2的晶胞如圖所示．

①下列有關(guān)CaF2的表達(dá)正確的是
a．Ca2+與F﹣間僅存在靜電吸引作用
b．F﹣的離子半徑小于Cl﹣ ， 則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
c．陰、陽(yáng)離子比為2：1的離子化合物，均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
②CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是（用離子方程式表示，已知[AlF6]3﹣在溶液中可穩(wěn)定存在）．
③晶胞中F﹣的配位數(shù)是 ， 與一個(gè)Ca2+等距離且最近的Ca2+有個(gè)．
（3）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示

電離能/kJmol﹣1

I1

I2

銅

746

1958

鋅

906

1733

④寫出Cu原子核外電子排布式；
⑤銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ． 利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2 ． 當(dāng)消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為67.2L轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ．
（2）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ． a．體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變
c．體系內(nèi)密度保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時(shí)消耗1mol NO2
e．體系內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列制作鉛筆的材料與相應(yīng)工業(yè)不對(duì)應(yīng)的是

A．橡皮擦——橡膠工業(yè) B．鋁合金片——冶金工業(yè)

C．鋁筆芯——電鍍工業(yè) D．鉛筆漆——涂料工業(yè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】螞蟻分泌的蟻酸主要成分是甲酸（結(jié)構(gòu)式為 ，Ka=1.8×10﹣4），通常情況下是一種無(wú)色易揮發(fā)的液體．甲酸在濃硫酸作用下容易分解產(chǎn)生CO．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)HCOOH的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究：
（1）該組同學(xué)選擇如圖1所示的裝置探究HCOOH在濃硫酸作用下分解產(chǎn)生了CO，請(qǐng)完成下列各小題．

（i）寫出甲酸分解的化學(xué)方程式；
（ii）裝置的連接順序a；
（iii）HCOOH的分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象；
（iv）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一處明顯的缺陷是；
（2）該組同學(xué)分析了甲酸分子結(jié)構(gòu)后，認(rèn)為甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，并設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)．
（i）依圖所示的實(shí)驗(yàn)，加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)光亮的銀鏡．請(qǐng)解釋實(shí)驗(yàn)中沒有產(chǎn)生銀鏡的原因；
（ii）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你的解釋 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烷與氯氣反應(yīng)得到的有機(jī)產(chǎn)物最多有

A. 10種B. 9種C. 8種D. 7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置圖：

（1）反應(yīng)前，在裝置A中裝濃鹽酸（填寫儀器名稱）裝MnO2（填寫儀器名稱）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）裝置B中的現(xiàn)象是反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）裝置D中所裝試劑是 ， 作用是
（4）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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