Question

15．把VL含（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl的混合溶液分為兩等份，一份加入a mol燒堿并加熱，恰好把全部NH₃趕出；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，使沉淀反應(yīng)剛好完全．原溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（　�。�

• A． （2a-b）/V
• B． （2a-4b）/V
• C． （b-2a）/V
• D． （a-4b）/V

Answer 1

分析 （NH₄）₂SO₄和NH₄Cl的混合溶液中加入amol燒堿加熱，恰好使全部NH₄⁺轉(zhuǎn)化為氨氣逸出，消耗的氫氧化鈉中鈉離子的物質(zhì)的量就等于銨離子的物質(zhì)的量；氯化鋇與硫酸反應(yīng)，鋇離子的物質(zhì)的量就等于硫酸根離子的物質(zhì)的量，據(jù)此可以計(jì)算出硫酸銨的物質(zhì)的量，再根據(jù)總的銨離子的物質(zhì)的量計(jì)算出NH₄Cl的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度，注意帶入的溶液的體積$\frac{V}{2}$L．

解答 解：溶液加入分為兩等份，每份的體積為V=$\frac{V}{2}$L，一份bmol燒堿加熱，恰好使全部NH₄⁺轉(zhuǎn)化為氨氣逸出，反應(yīng)生成了硫酸鈉和NaCl，所以鈉離子的物質(zhì)的量就等于銨離子的物質(zhì)的量，即：n（NH₄⁺）=n（Na⁺）=amol；
另一份與含bmol BaCl₂的溶液恰好反應(yīng)，說(shuō)明硫酸根離子的物質(zhì)的量為bmol，硫酸銨中的銨離子的物質(zhì)的量為2b，
所以NH₄Cl的物質(zhì)的量為：（a-2b）mol，NH₄Cl的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{a-2b}{\frac{V}{2}}$=$\frac{2a-4b}{V}$mol/L，
c（Cl^-）=c（NH₄Cl）=$\frac{2a-4b}{V}$mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，計(jì)算濃度時(shí)注意每份溶液的體積為$\frac{V}{2}$L，為易錯(cuò)點(diǎn)．