分析 (1)根據(jù)燃料電池的工作原理來判斷電子的流向,負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),陽離子移向正極;
(2)在燃料電池中,負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),結(jié)合電解質(zhì)環(huán)境來書寫電極反應(yīng)式;
(3)根據(jù)負極區(qū)域的電極反應(yīng)判斷pH的變化,根據(jù)總反應(yīng)判斷KOH溶液濃度變化;
(4)若電解質(zhì)溶液改為稀硫酸,負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),結(jié)合電解質(zhì)環(huán)境來書寫電極反應(yīng)式,根據(jù)負極區(qū)域的電極反應(yīng)判斷pH的變化.
解答 解:(1)①根據(jù)原電池工作原理,負極上失電子,電子從負極沿外電路流向正極,所以通過負載的電子流動方向是向右,燃料電池的負極是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),鉀離子向正極定向運動,故答案為:向右;氧化;正;
(2)正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子,發(fā)生還原反應(yīng),所以電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-;負極上失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水,所以電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O;故答案為:H2+2OH--2e-═2H2O;2H2O+O2+4e-═4OH-;
(3)電池工作時,負極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O,消耗氫氧根離子,所以pH減小,總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O,生成水,所以KOH溶液濃度減小,故答案為:減小;減;
(4)若電解質(zhì)溶液改為稀硫酸,正極上氧氣得電子和氫離子生成水,發(fā)生還原反應(yīng),所以電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O;負極上氫氣失電子生成氫離子,所以電極反應(yīng)式為2H2-4e-═4H+,生成氫離子,所以pH減小,故答案為:2H2-4e-═4H+;4H++O2+4e-═2H2O;減。
點評 本題考查學生原電池的工作原理并以原電池為載體考查了電極反應(yīng)方程式的書寫,該題較基礎(chǔ),難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 試劑 | 主要操作 | |
A | Fe2O3 | SiO2 | NaOH | 過濾 |
B | CO2 | CO | O2 | 點燃 |
C | FeCl2溶液 | FeCl3 | Cu | 分液 |
D | CH3CH2OH | H2O | Na | 蒸餾 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Fe與S混合加熱生成FeS2 | |
B. | NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3 | |
C. | 白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷 | |
D. | 過量的銅與稀硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成 |
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A. | 1mol乙烯與乙醇的混合物在氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的分子數(shù)為一定為3NA | |
B. | 28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA | |
C. | 0.1mol乙烷分子中含有的共價鍵數(shù)目為0.7NA | |
D. | 在標準狀態(tài)下,2.24L己烷含有的氫原子數(shù)目為1.4NA |
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