4.如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖.下列說法正確的是( 。
A.X的某種單質(zhì)是一種新型自來水消毒劑
B.簡單離子半徑:W->R2->X2->S3+
C.R、Z不可能形成離子化合物
D.字母所代表的元素中最高價氧化物的水化物酸性最強的是Y

分析 都是短周期元素,由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知,X、Y處于第二正確,X的最外層電子數(shù)為6,故X為O元素,Y的最外層電子數(shù)為7,故Y為F元素;Z、S、R、W處于第三周期,最外層電子數(shù)分別為1、3、6、7,故Z為Na元素、S為Al、R為S元素、W為Cl元素,據(jù)此進行解答.

解答 解:都是短周期元素,由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知,X、Y處于第二正確,X的最外層電子數(shù)為6,故X為O元素,Y的最外層電子數(shù)為7,故Y為F元素;Z、S、R、W處于第三周期,最外層電子數(shù)分別為1、3、6、7,故Z為Na元素、S為Al、R為S元素、W為Cl元素.
A.臭氧具有殺菌消毒作用,是一種新型自來水消毒劑,故A正確;
B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑:S2->Cl->O2->Al3+,故B錯誤;
C.R、Z能形成Na2S,屬于離子化合物,故C錯誤;
D.F元素沒有最高價含氧酸,最高價氧化物的水化物酸性最強的是高氯酸(Y元素的最高價含氧酸),故D錯誤,
故選A.

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等,難度不大,根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵,注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列化合物跟溴和鐵粉反應(yīng),氫原子被取代,所得一溴代物C8H9Br有二種同分異構(gòu)體的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在下列溶液中能大量共存的一組離子是(  )
A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-B.K+、Na+、HCO3-、OH-
C.Na+、Ba2+、SO32-、Cl-D.Na+、CH3COO-、CO32-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

12.某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗,測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等).下列分析推理正確的是( 。
鹽酸50mL50mL50mL
m(混合物)9.2g14.2g27.6g
V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L3.36L3.36L
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L
B.當(dāng)混合物質(zhì)量為9.2 g時,50 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)
C.混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量之比為1:2
D.混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.7%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列實驗操作正確的是( 。
 編號 實驗 操作
 A 鈉與水反應(yīng) 用鑷子從煤油中去除金屬鈉,切下綠豆大小的鈉,小心放入裝滿水的燒杯中
 B 配制一定濃度的碳酸鈉溶液1000mL 準(zhǔn)確稱取碳酸的固體,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶解,振蕩搖勻、定容
 C 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上,用兩指捏住膠管,輕輕擠壓玻璃珠,使溶液從尖嘴流出
 D 去除分液漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口放出至截面上,關(guān)閉活塞,換一個接收容器,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端放出
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列儀器“0”刻度位置正確的是( 。
A.在量筒的上端B.在滴定管上端
C.在托盤天平分度盤的正中D.在容量瓶的上端

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示,若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m-△m)為a克,則a值為( 。
A.14.4B.10.4C.12.4D.14.0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是(  )
①若A、B兩種微粒的質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同,則A、B可能一種為分子,一種為離子
②組成混合物的元素一定是兩種或兩種以上
③酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸,與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物
④水的汽化、液化與煤的氣化和液化均屬物理變化
⑤堿性氧化物一定是金屬氧化物,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
⑥只含一種元素的物質(zhì)可能發(fā)生化學(xué)變化
⑦Na2CO3•10H2O的風(fēng)化和CaCl2的潮解均屬化學(xué)變化.
A.①③④⑤B.③⑤⑥C.①②④⑦D.②⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.H、C、N、F、Al、Ca、Ni、Cu是中學(xué)階段常見的元素,回答下面幾個小題
(1)基態(tài)Ni的外圍電子排布式為3d84s2
(2)比較C、N、Al的第一電離能N>C>Al(用元素符號表示)
(3)比較Cu、Al、C的最高價氧化物的沸點由高到低順序為Al2O3>CuO>CO2(用化學(xué)式表示)
(4)常溫下某氣態(tài)有機物由C、O、H三種元素組成,寫出其中C的雜化方式sp2雜化
(5)Ni為電池中常見的材料,以Al和NiOOH為電極,NaOH為電解液組成電池,放電時NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2寫出電池的總反應(yīng)Al+3NiOOH+NaOH+H2O=3Ni(OH)2+NaAlO2
(6)Ca和F形成的某離子晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,Ca2+的配位數(shù)為8.

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