Question

12．某同學用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質的量濃度相等）．下列分析推理正確的是（　�。�

鹽酸	50mL	50mL	50mL
m（混合物）	9.2g	14.2g	27.6g
V（CO2）（標準狀況）	2.24L	3.36L	3.36L

• A． 鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol/L
• B． 當混合物質量為9.2 g時，50 mL鹽酸恰好完全反應
• C． 混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物質的量之比為1：2
• D． 混合物中NaHCO₃的質量分數(shù)為45.7%

Answer 1

分析 由題意可知：9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應時鹽酸過量，而27.6 g混合物與50 mL鹽酸作用時鹽酸不足；
A．求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進行，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑計算n（HCl），再利用c=$\frac{n}{V}$計算；
B．生成3.36L二氧化碳需要混合物的質量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×9.2g=13.8g＜15.7g，所以9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應時鹽酸過量；
C．第一組實驗中混合物完全反應，令NaHCO₃、KHCO₃的物質的量分別為x、y，根據(jù)二者總質量及生成二氧化碳的體積列方程計算解答；
D．根據(jù)C中的計算數(shù)據(jù)可以計算出NaHCO₃的質量分數(shù)．

解答 解：由題意可知：9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應時鹽酸過量，而27.6 g混合物與50 mL鹽酸作用時鹽酸不足，
A．由反應H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O知，鹽酸的物質的量為：n（HCl）=n（CO₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15 mol，所以c（HCl）=0.15 mol÷0.05 L=3 mol/L，故A正確；
B．生成3.36L二氧化碳需要混合物的質量為：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×9.2g=13.8g＜15.7g，所以9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應時鹽酸過量，故B錯誤；
C．設9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物質的量分別為x 和y，則有：
x+y=0.1mol      ①
84x+100y=9.2g   ②
聯(lián)立方程，解得：x=0.05 mol，y=0.05 mol
故n（NaHCO₃）：n （KHCO₃）=0.05mol：0.05mol=1：1，故C錯誤；
D．由C中計算可知，w（NaHCO₃）=$\frac{84}{84+100}$×100%=45.7%，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度較大，通過比較三組數(shù)據(jù)判斷反應的程度為解答該題的關鍵點，也是易錯點，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．