15．在下列溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+、Na+、HCO3-、OH-
C．Na+、Ba2+、SO32-、Cl-D．Na+、CH3COO-、CO32-、OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．HCO3-、OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Ba2+、SO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E代表五種原子序數(shù)依次增大的元素．已知：
①A、B、C的電子層數(shù)之和為6；
②A、B能形成直線形四原子分子；
③C是短周期元素中質(zhì)子數(shù)與最外層電子數(shù)之比值最大的元素；
④C、D、E同周期，D單質(zhì)在適量E單質(zhì)中燃燒生成兩種化合物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B元素的名稱為碳，C元素的符號(hào)為Na，D元素的名稱為磷．
（2）上述五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl（填元素符號(hào)），寫出工業(yè)上制備這種元素的單質(zhì)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）下述說法中，能說明五種元素中的某種元素具有最強(qiáng)的金屬性的是①④⑤．
①最高價(jià)氧化物水化物的堿性最強(qiáng)
②最高價(jià)氧化物水化物的酸性最強(qiáng)
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
④常溫下與冷水反應(yīng)能置換產(chǎn)生氫氣
⑤所形成的化合物中只顯正價(jià)
（4）五種元素構(gòu)成的所有單質(zhì)和化合物中，具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子共有3種，其中，一分子中含化學(xué)鍵數(shù)目最多的分子是P4（填化學(xué)式）．
（5）D單質(zhì)在足量E單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物能遇水水解生成兩種化合物，則該燃燒產(chǎn)物1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)最多能消耗8mol NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知：
HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H=-a kJ•mol-1
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-b kJ•mol-1，
則a、b 二者的大小關(guān)系為（　�。�
A．a＞bB．b＞aC．a=bD．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有一瓶無(wú)色氣體，可能含H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一種或幾種．將其通入氯水中，得無(wú)色透明溶液，將這種溶液分為兩份，向一份中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．據(jù)此推斷：肯定有SO2，肯定沒有H2S、HBr，無(wú)法確定的是CO2、HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．科學(xué)家把藥物連接在高分子載體上，要制成緩釋長(zhǎng)效藥劑，阿司匹林是常用解熱鎮(zhèn)痛藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如A；把它連接在某化合物上，形成緩釋長(zhǎng)效阿司匹林，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如B．

（1）緩釋長(zhǎng)效阿司匹林中含酯基的數(shù)目是3n．
（2）阿司匹林連接在高分子載體上的有機(jī)反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）此高分子載體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）服藥后，在人體內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，釋放出阿司匹林的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．據(jù)報(bào)導(dǎo)用激光將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，與此同時(shí)再用一個(gè)射頻電火花噴射出氮?dú)�，此時(shí)碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物的薄膜，該膜的硬度可比金剛石更堅(jiān)硬，其原因可能是（　�。�
A．碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀的原子晶體
B．膜中的C-N鍵長(zhǎng)比金剛石的C-C鍵長(zhǎng)短
C．碳、氮都是非金屬，化合時(shí)放出大量熱
D．相鄰主族非金屬的化合物比單質(zhì)硬度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在人類文明的歷程中，許多物質(zhì)發(fā)揮過重要作用，如鐵、硝酸鉀、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含鉻物質(zhì)等．
（1）Fe3+在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布式為3d5．
（2）KNO3中NO${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的另一種陰離子的化學(xué)式：CO32-．
（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示．結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是sp3；組成中C，N，O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C，．
（4）富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖2所示，該物質(zhì)能與氯氣反應(yīng)形成C60Cl10分子，1mol C60Cl10分子中含有碳碳單鍵的數(shù)目為65NA．
（5）已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+配位數(shù)為6，向含0.1mol CrCl3•6H2O的溶液中滴加2mol•L-1 AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗  AgNO3溶液50mL，則該配離子的化學(xué)式為[Cr（H2O）4Cl2]+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．X的某種單質(zhì)是一種新型自來(lái)水消毒劑
B．簡(jiǎn)單離子半徑：W-＞R2-＞X2-＞S3+
C．R、Z不可能形成離子化合物
D．字母所代表的元素中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）．

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