Question

14．H、C、N、F、Al、Ca、Ni、Cu是中學階段常見的元素，回答下面幾個小題
（1）基態(tài)Ni的外圍電子排布式為3d⁸4s²
（2）比較C、N、Al的第一電離能N＞C＞Al（用元素符號表示）
（3）比較Cu、Al、C的最高價氧化物的沸點由高到低順序為Al₂O₃＞CuO＞CO₂（用化學式表示）
（4）常溫下某氣態(tài)有機物由C、O、H三種元素組成，寫出其中C的雜化方式sp²雜化
（5）Ni為電池中常見的材料，以Al和NiOOH為電極，NaOH為電解液組成電池，放電時NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂寫出電池的總反應Al+3NiOOH+NaOH+H₂O=3Ni（OH）₂+NaAlO₂
（6）Ca和F形成的某離子晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，Ca²⁺的配位數(shù)為8．

Answer 1

分析 （1）Ni是28號元素，外圍電子排布式為3d⁸4s²；
（2）同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸增大；但ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA；
（3）Cu、Al、C的最高價氧化物分別為氧化銅、氧化鋁、二氧化碳，二氧化碳為分子晶體；氧化銅、氧化鋁可結(jié)合影響離子晶體的因素判斷；
（4）某氣態(tài)有機物由C、O、H三種元素組成，應為甲醛；
（5）NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，Mi元素化合價降低，被還原，為正極反應；堿性條件下Al被氧化生成NaAlO₂；
（6）Ca和F形成的離子化合物為CaF₂，由晶胞可知Ca²⁺位于定點，每個晶胞中有1個F^-與Ca²⁺距離最近．

解答 解：（1）Ni是28號元素，外圍電子排布式為3d⁸4s²，故答案為：3d⁸4s²；
（2）同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸增大，則N＞C＞Al，故答案為：N＞C＞Al；
（3）Cu、Al、C的最高價氧化物分別為氧化銅、氧化鋁、二氧化碳，二氧化碳為分子晶體，氧化銅、氧化鋁都為離子晶體，氧化鋁中鋁離子半徑較小，電荷較多，則氧化鋁晶格能較大，沸點較高，應為Al₂O₃＞CuO＞CO₂，
故答案為：Al₂O₃＞CuO＞CO₂；
（4）氣態(tài)有機物由C、O、H三種元素組成，為HCHO，C形成3個δ鍵，沒有孤對電子，為sp²雜化，故答案為：sp²雜化；
（5）NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，Mi元素化合價降低，被還原，為正極反應；堿性條件下Al被氧化生成NaAlO₂，則反應的方程式為Al+3NiOOH+NaOH+H₂O=3Ni（OH）₂+NaAlO₂，
故答案為：Al+3NiOOH+NaOH+H₂O=3Ni（OH）₂+NaAlO₂；
（6）Ca和F形成的離子化合物為CaF₂，由晶胞可知Ca²⁺位于定點，每個晶胞中有1個F^-與Ca²⁺距離最近，而定點為8個晶胞共有，則配位數(shù)為8，故答案為：8．

點評 本題考查較為綜合，涉及晶胞、電子排布、晶體沸點比較以及雜化類型的判斷，為選修三考查的主要內(nèi)容以及高考常見題型，側(cè)重于雙基的考查，注意相關(guān)基礎知識的積累，難度不大．