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16．電化學降解NO3-的原理如圖所示，若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（△m左-△m右）為a克，則a值為（　�。�
A．14.4B．10.4C．12.4D．14.0

分析 根據圖知，右側電極上硝酸根離子得電子生成氮氣，電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，左側電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，質子通過交換膜由左側進入右側，左側溶液減少的質量是水的質量，右側減少的質量氮氣質量與進入氫離子質量之差，據此分析解答．

解答 解：根據圖知，右側電極上硝酸根離子得電子生成氮氣，電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，左側電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，質子通過交換膜由左側進入右側，左側溶液減少的質量是水的質量，右側減少的質量氮氣質量與進入氫離子質量之差，若電解過程中轉移了2mol電子，左側減少質量=$\frac{2mol}{4}×2×18g/mol$=18g，左側有4mol氫離子進入右側，右側減少質量=$\frac{2mol}{10}×1×28g/mol$-$\frac{2mol}{4}×4×1g/mol$=3.6g，所以膜兩側電解液的質量變化差（△m左-△m右）=18g-3.6g=14.4g，故選A．

點評 本題考查電解原理，側重考查學生分析計算能力，明確右側中減少質量實質是解本題關鍵，注意左側生成的氫離子進入右側溶液，所以導致右側溶液減少質量不是氮氣質量，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：
HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H=-a kJ•mol-1
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-b kJ•mol-1，
則a、b 二者的大小關系為（　　）
A．a＞bB．b＞aC．a=bD．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在人類文明的歷程中，許多物質發(fā)揮過重要作用，如鐵、硝酸鉀、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含鉻物質等．
（1）Fe3+在基態(tài)時，價電子排布式為3d5．
（2）KNO3中NO${\;}_{3}^{-}$的空間構型為平面正三角形，寫出與NO${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的另一種陰離子的化學式：CO32-．
（3）6氨基青霉烷酸的結構如圖1所示．結構中S原子的雜化方式是sp3；組成中C，N，O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C，．
（4）富勒烯（C60）的結構如圖2所示，該物質能與氯氣反應形成C60Cl10分子，1mol C60Cl10分子中含有碳碳單鍵的數目為65NA．
（5）已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+配位數為6，向含0.1mol CrCl3•6H2O的溶液中滴加2mol•L-1 AgNO3溶液，反應完全后共消耗  AgNO3溶液50mL，則該配離子的化學式為[Cr（H2O）4Cl2]+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．X的某種單質是一種新型自來水消毒劑
B．簡單離子半徑：W-＞R2-＞X2-＞S3+
C．R、Z不可能形成離子化合物
D．字母所代表的元素中最高價氧化物的水化物酸性最強的是Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知下列熱化學方程式：
Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=-Q1 kJ/mol
Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=-Q2kJ/mol
Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H=-Q3kJ/mol
Q3值為（　�。�
A．Q2-Q1B．Q1+Q2C．Q1-Q2D．-Q1-Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗時酸或堿濺到眼中，應立即用水沖洗，并不斷眨眼，不能用手搓揉眼睛
B．檢驗硫酸亞鐵銨溶液中Fe2+的方法是：先滴加新制氨水后滴加KSCN溶液
C．證明鋼鐵吸收氧腐蝕的方法是：在鍍鋅鐵皮上滴1～3滴含酚酞的飽和食鹽水，靜置1～2min，觀察現象
D．用新制氫氧化銅懸濁液不能鑒別乙醇溶液和葡萄糖溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列方法或操作正確且能達到預期目的是（　�。�
序號實驗目的方法及操作
①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應
②鑒別二甲醚和乙醇利用質譜法
③檢驗乙醇在濃硫酸催化下的消去產物將產物通入酸性KMnO4溶液
④檢驗溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應并冷卻后，再滴加AgNO3溶液
⑤鑒別苯、四氯化碳、丙醛分別滴加溴水
A．①⑤B．②③C．①④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數均為2NA
B．25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.1NA
C．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10NA
D．1L1.0mol•L-1NH4Cl與2L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+數目相同

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