【題目】已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-24.2 kJ·mol-1,在恒溫下,將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中,其中物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析不合理的是( )
A. 前10 min內(nèi),用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1
B. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí),體系放出的熱量為9.68 kJ
C. a點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
D. 25 min時(shí),正反應(yīng)速率增大
【答案】B
【解析】由圖可知10-25min為平衡狀態(tài),b點(diǎn)所在曲線的濃度增加量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L,a點(diǎn)所在曲線的濃度減少量為(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L,b點(diǎn)所在曲線表示的生成物的濃度變化量是a點(diǎn)所在曲線表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍,所以b點(diǎn)所在曲線表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線,a點(diǎn)所在曲線表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線;反應(yīng)時(shí)NO2濃度增大,N2O4濃度減小,說明反應(yīng)逆向進(jìn)行。
A、由圖象可知,10 min內(nèi)NO2的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L,故v(NO2)==0.04mol/(Lmin),故A正確;
B、由圖可知10-25min為平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的N2O4濃度為0.2mol/L,則其物質(zhì)的量為0.2mol/L×2L=0.4mol,反應(yīng)逆向進(jìn)行,要吸收熱量,則反應(yīng)吸收的熱量為:0.4mol×24.2kJ/mol=9.68 kJ,即體系吸收的熱量是9.68 kJ而不是放出的熱量為9.68 kJ,故B錯(cuò)誤;
C、根據(jù)圖像可知,該反應(yīng)在10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),結(jié)合上述分析可知,10min之前NO2濃度增大,N2O4濃度減小,說明反應(yīng)逆向進(jìn)行,所以a點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,故C正確;
D、根據(jù)圖像可知,25min時(shí)的變化是增加了NO2的濃度,所以正反應(yīng)速率增大,故D正確;
所以此題答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是
A. 甲烷與丙烷 B. CH2=CH2與CH3CH3
C. 纖維素與淀粉 D. CH3CH2OH與CH3OCH3
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【題目】A是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。以A原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)流程如下(部分反應(yīng)條件已略去):
已知:①2RCHO+O22RCOOH;
②R-CH=CH-OH烯醇式的結(jié)構(gòu)不能穩(wěn)定存在。
請回答下列問題:
(1)A的電子式為______。
(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是______、______。
(3)C和B反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為___________,該反應(yīng)的類型為_____________。
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(5)結(jié)合題意,寫出E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。
(6)F和C反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石為原料來冶煉鐵。
(1)請寫出用磁鐵礦在高溫下冶煉鐵的化學(xué)方程式___________。請你用化學(xué)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)上述反應(yīng)得到的固體產(chǎn)物中含有鐵粉___________。
(2)小明同學(xué)將用冶煉所得的鐵粉按下圖裝置來制備 Fe(OH)2,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先_______活塞a,___________活塞 b(填“打開”或“關(guān)閉”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 用廣泛pH試紙測得某酸溶液的pH為2.3
B. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g),達(dá)平衡后,縮小體積可使體系顏色變深,此事實(shí)能用勒夏特列原理解釋
C. 在一定溫度和壓強(qiáng)下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =﹣38.6kJ/mol
D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 則△H1>△H2
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【題目】向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是
A. 醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn)
B. 由水電離出的c(OH-):B點(diǎn)>C點(diǎn)
C. 從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D. 從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】下列說法正確的是( )
A.金屬氧化物一定是堿性氧化物
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
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【題目】共享單車開啟低碳騎行新革命,不同單車制造的材料各異,關(guān)于材料說法正確的是
A. 輪胎橡膠有固定的熔點(diǎn) B. 用鋁合金代替鋼制車架使車輛更輕
C. 使用的碳纖維屬于金屬材料 D. 制作車燈的有機(jī)玻璃是硅酸鹽
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【題目】主族元素在周期表的位置,取決于元素原子的( )
A.相對原子質(zhì)量和核電荷數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C.電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)D.中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)
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