【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 用廣泛pH試紙測(cè)得某酸溶液的pH為2.3
B. 對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g),達(dá)平衡后,縮小體積可使體系顏色變深,此事實(shí)能用勒夏特列原理解釋
C. 在一定溫度和壓強(qiáng)下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =﹣38.6kJ/mol
D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 則△H1>△H2
【答案】D
【解析】A、廣泛pH試紙測(cè)定數(shù)值為整數(shù),不能為小數(shù),故A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體數(shù)目不變的反應(yīng),平衡后,縮小容器體積,平衡不發(fā)生移動(dòng),體系顏色變深,是因?yàn)轶w積縮小,I2濃度增大,與平衡無關(guān),故B錯(cuò)誤;C、因?yàn)榉磻?yīng)是可逆的,0.5molN2和1.5molH2不能完全反應(yīng),所以若反應(yīng)0.5molN2放出的熱量大于19.3kJ,反應(yīng)1molN2放出的熱量大于38.6kJ,故有N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<-38.6kJmol-1,故C錯(cuò)誤;D、二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0,SO3(g)能量高于SO3(l),反應(yīng)物總能量相同,生成物能量高,則反應(yīng)放熱少,故|△H1|<|△H2|,△H1>△H2,故D正確。故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如右下圖。下列說法正確的是
A. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
B. 若投料比n(H2) :n(CO2) =4:1,則圖中M點(diǎn)己烯的體積分?jǐn)?shù)為5.88%
C. 250℃,催化劑對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大
D. 當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度,平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料,鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是( )
A. 莽草酸的分子式為C7H12O5
B. 兩種酸均能與溴的CCl4發(fā)生加成反應(yīng)
C. 鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵
D. 等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)乙炔是一種重要的化工原料,最新研制出的由裂解氣(H2、CH4、C2H4)與煤粉在催化劑條件下制乙炔,該生產(chǎn)過程是目前清潔高效的煤化工過程。已知:發(fā)生的部分反應(yīng)如下(在25℃、 101 kPa時(shí)),CH4、C2H4 在高溫條件還會(huì)分解生成炭與氫氣:
①C (s) +2H2(g)CH4(g) △H1=-74.85kJmol-1
②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJmol-1
③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJmol-1
請(qǐng)回答:
(1)依據(jù)上述反應(yīng), 請(qǐng)寫出 C 與 H2化合生成 C2H2 的熱化學(xué)方程式:______________。
(2)若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有乙烯、乙炔、氫氣等。圖1 為乙炔產(chǎn)率與進(jìn)料氣中 n(氫氣)/n(乙烯)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì),其降低的原因是______________。
(3)圖 2 為上述諸反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各氣體體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。
①乙炔體積分?jǐn)?shù)在1530℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______________;1530℃之后,乙炔體積分?jǐn)?shù)增加不明顯的主要原因可能是_______________。
②在體積為1L的密閉容器中反應(yīng),1530℃時(shí)測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為1.000 mol,則反應(yīng)C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常數(shù) K=_______________。
③請(qǐng)?jiān)趫D3中繪制乙烯的體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線__________。
(二)當(dāng)今,人們正在研究有機(jī)鋰電解質(zhì)體系的鋰-空氣電池,它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為:4Li+O2===2Li2O。在充電時(shí),陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的過程比較復(fù)雜,目前普遍認(rèn)可的是按兩步進(jìn)行,請(qǐng)補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式: ________________________和 Li2O2-2e-=2Li++O2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的下列說法中正確的是( )
A.CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中
C.在共價(jià)化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵
D.由多種元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-24.2 kJ·mol-1,在恒溫下,將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中,其中物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析不合理的是( )
A. 前10 min內(nèi),用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1
B. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí),體系放出的熱量為9.68 kJ
C. a點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
D. 25 min時(shí),正反應(yīng)速率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某陽(yáng)離子Mn+的核外共有x個(gè)電子,核內(nèi)有y個(gè)中子,則M的質(zhì)量數(shù)為( )
A.y﹣x﹣n
B.y+x+n
C.y+x﹣n
D.y﹣x+n
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在生活及工業(yè)中運(yùn)用廣泛。
(1)氮氧化物排放是形成臭氧層空洞重要成因之一,氮氧化物破壞臭氧層原理為:i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2
則反應(yīng)O3+O2O2 的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示)。NO在該反應(yīng)過程中的作用是_______。
(2)N2H4是火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似,溶于水生成弱堿N2H4·H2O,寫出N2H4·H2O的電離方程式___________。
(3)已知t ℃時(shí),KW=1×10-13,則t ℃_______25℃(填“>”、“<”或“=”)。在t ℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純硝酸鍶[化學(xué)式:Sr(NO3)2]用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等。
Ⅰ.工業(yè)級(jí)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),其中硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品,向其中加入濃HNO3溶解,攪拌。
②過濾,并用濃HNO3洗滌濾渣。
③將濾渣溶于水中,加略過量鉻酸使Ba2+沉淀,靜置后加入肼(N2H4)將過量鉻酸還原,調(diào)節(jié)pH至7~8,過濾。
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2~3,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥,得到高純硝酸鍶。
(1)步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是_________。
(2)步驟③中肼(N2H4)將過量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+,同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味的氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。
(3)肼具有很好的還原性,且氧化產(chǎn)物無污染,故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等,除去100L鍋爐水(含氧氣8g/L)的溶解氧,需要肼的質(zhì)量為_________。
Ⅱ.Sr(NO3)2受熱易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 ℃時(shí)Sr(NO2)2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品,加熱至完全分解,得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計(jì)算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)_________(精確到0.01)。
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