【題目】共享單車開啟低碳騎行新革命,不同單車制造的材料各異,關(guān)于材料說法正確的是

A. 輪胎橡膠有固定的熔點(diǎn) B. 用鋁合金代替鋼制車架使車輛更輕

C. 使用的碳纖維屬于金屬材料 D. 制作車燈的有機(jī)玻璃是硅酸鹽

【答案】B

【解析】根據(jù)材料的組成、性質(zhì)結(jié)合選項(xiàng)分析判斷。

A. 輪胎橡膠是由高分子化合物制成的,屬于混合物,沒有固定的熔點(diǎn),A錯(cuò)誤;

B. 鋁的密度較小,用鋁合金代替鋼制車架使車輛更輕,B正確;

C. 碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度、高模量纖維的新型纖維材料,碳纖維不屬于金屬材料,C錯(cuò)誤;

D. 制作車燈的有機(jī)玻璃是有機(jī)高分子材料,不是硅酸鹽,D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某陽離子X2m個(gè)電子,其質(zhì)量數(shù)為a,則核內(nèi)中子數(shù)為( )。

A.m+2B.m+5C.a-m+2D.a-m-2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NO2N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-24.2 kJ·mol1,在恒溫下,將一定量NO2N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中,其中物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析不合理的是(   )

A. 10 min內(nèi),用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1

B. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí),體系放出的熱量為9.68 kJ

C. a點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

D. 25 min時(shí),正反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸HNO2為一元弱酸,其性質(zhì)與硝酸相似。已知:298K時(shí),四種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)(K如下表。

HNO2

NH3·H2O

H2CO3

H2SO3

Kmol·L-1-2

5.1×10-4

1.8×10-5

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×102

Ka2=6.3×108

1下列不能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是_____

A.常溫下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH7

B.用一定濃度HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗

C.pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應(yīng),HNO2放出的氫氣較多

D.常溫下,0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3

2298K時(shí),將10mL 0.1mol·L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol·L-1氨水混合,所得溶液為_____(填酸性”堿性中性),原因是___________________________。

3若將pH=2HNO2HCl兩溶液分別加水稀釋,pH變化如右圖所示,判斷曲線I對(duì)應(yīng)的溶液為_______填化學(xué)式。圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是

________(用ab、c表示,下同);溶液中水的電離程度由強(qiáng)到弱的順序是________。

4依據(jù)提供數(shù)據(jù)回答下列問題。

①求298K時(shí),NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常數(shù)Kh =____;由此可判斷HSO3-水解程度______電離程度(填“>”、“<”或“=”)。

H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______。

5298K時(shí),向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1molHNO2后,則溶液中CO32-HCO3-NO2-的離子濃度由大到小是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在生活及工業(yè)中運(yùn)用廣泛。

1氮氧化物排放是形成臭氧層空洞重要成因之一,氮氧化物破壞臭氧層原理為:i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2

則反應(yīng)O3+O2O2 的平衡常數(shù)K=_____K1、K2表示)。NO在該反應(yīng)過程中的作用是_______

2N2H4是火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似,溶于水生成弱堿N2H4·H2O寫出N2H4·H2O的電離方程式___________

3已知t ℃時(shí),KW1×1013,則t ℃_______25℃(、”)。在t ℃時(shí)將pH11NaOH溶液a LpH1H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH2,則a∶b________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017年國產(chǎn)大飛機(jī)C919試飛成功,飛機(jī)上使用了碳纖維復(fù)合材料。下列物質(zhì)屬于復(fù)合材料的是( )

A. 玻璃鋼

B. 尼龍

C. 聚氯乙烯

D. 鎂鋁合金

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【題目】N2H2為反應(yīng)物,鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池,工作原理如下圖所示,下列說法不正確的是

A. b電極為負(fù)極

B. 反應(yīng)過程中,溶液中的Cl-a電極移動(dòng)

C. a電極的電極反應(yīng)式為:N2+6e-+8H+=2NH4+

D. 電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

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【題目】X、YZ均為短周期主族元素,已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為X+Z=2Y,且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。則下列有關(guān)說法正確的是

A. XNa,則Z的最高價(jià)一定為偶數(shù)

B. XO,則YX一定是離子化合物

C. YO,則非金屬性ZYX

D. YNa,則X、Z不可能是同一主族元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)為探究Ag+Fe3+氧化性的相關(guān)問題,某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

已知:相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃) Ag2SO4:0.796 g

(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如表:

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)

2mL 1 molL1 AgNO3溶液加入到1mL 1 molL1 FeSO4溶液中

產(chǎn)生白色沉淀,隨后又有黑色固體產(chǎn)生

取上層清液,滴加KSCN溶液

溶液變紅

注:經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag。

①白色沉淀的化學(xué)式是__________________

②甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是_____________________________________。

(2)乙同學(xué)為探究Ag+Fe2+的反應(yīng),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II。

a.按如圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)),發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明:電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。放置一段時(shí)間后,指針偏移減小。

①鹽橋中盛有飽和KNO3溶液,此鹽橋中鉀離子向________(”)池移動(dòng);

②若該電池能維持穩(wěn)定電流強(qiáng)度為1 A,工作600s,理論上Ag電極的質(zhì)量會(huì)________(增重溶解”) ________g(已知F=96500 C·mol1,電量(C)=電流(A)×時(shí)間(s) )。

b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液,發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為:偏移減小回到零點(diǎn)逆向偏移。

a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是______________。

b中電壓表指針逆向偏移后,銀為_______(負(fù)”)極。

(3)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論為_________________________________________________。

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