【題目】A是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。以A原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)流程如下(部分反應(yīng)條件已略去):
已知:①2RCHO+O22RCOOH;
②R-CH=CH-OH烯醇式的結(jié)構(gòu)不能穩(wěn)定存在。
請回答下列問題:
(1)A的電子式為______。
(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是______、______。
(3)C和B反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為___________,該反應(yīng)的類型為_____________。
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(5)結(jié)合題意,寫出E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。
(6)F和C反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_________。
【答案】 羥基酯基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)CH3CHO2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
【解析】
A是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,A是乙烯。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇,B氧化生成C是乙酸,乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D是乙酸乙酯。F與C反應(yīng)生成G,根據(jù)G、F的分子式可判斷該反應(yīng)酯化反應(yīng),所以F是乙二醇,G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH2OOCCH3。E與水反應(yīng)生成F,由于烯醇式的結(jié)構(gòu)不能穩(wěn)定存在,所以E的結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此解答。
根據(jù)以上分析可知A是CH2=CH2,B是CH3CH2OH,C是CH3COOH,D是CH3COOCH2CH3,E是,F是HOCH2CH2OH,G是CH3COOCH2CH2OOCCH3。則
(1)乙烯的電子式為。
(2)B是CH3CH2OH,D是CH3COOCH2CH3,分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、酯基。
(3)根據(jù)以上分析可知C和B反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,該反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。
(4)根據(jù)以上分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式為。
(5)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,則E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO。
(6)根據(jù)以上分析可知F和C反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0一定條件下在某密閉容器中達(dá)到平衡。t1時(shí)改變某一條件,反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如下圖。下列說法中正確的是( )
A. 維持溫度、反應(yīng)體系體積不變,t1時(shí)充入SO3(g)
B. 維持壓強(qiáng)不變,t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度
C. 維持溫度不變,t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積
D. 維持溫度、容器體積不變,t1時(shí)充入SO3(g),同時(shí)減少SO2
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【題目】向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯氣后,溶液蒸干后并將剩余物灼燒,最后殘余的物質(zhì)是( )
A.KCl
B.KCl和I2
C.KCl和Br2
D.KCl和KBr
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【題目】某陽離子X2+有m個(gè)電子,其質(zhì)量數(shù)為a,則核內(nèi)中子數(shù)為( )。
A.m+2B.m+5C.a-m+2D.a-m-2
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【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料,鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是( )
A. 莽草酸的分子式為C7H12O5
B. 兩種酸均能與溴的CCl4發(fā)生加成反應(yīng)
C. 鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵
D. 等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同
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【題目】一定條件下,用 Fe2O3、 NiO 或 Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣進(jìn)行回收,使 SO2轉(zhuǎn)化生成為 S。催化劑不同,相同其他條件(濃度、溫度、壓強(qiáng))情況下, 相同時(shí)間內(nèi) SO2 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖:下列說法不正確的是( )
A. 不考慮催化劑價(jià)格因素,選擇 Fe2O3 作催化劑可以節(jié)約能源
B. 相同其他條件下,選擇 Cr2O3 作催化劑, SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率最小
C. a 點(diǎn)后 SO2 的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了
D. 選擇 Fe2O3 作催化劑,最適宜溫度為 340~380℃溫度范圍
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【題目】(一)乙炔是一種重要的化工原料,最新研制出的由裂解氣(H2、CH4、C2H4)與煤粉在催化劑條件下制乙炔,該生產(chǎn)過程是目前清潔高效的煤化工過程。已知:發(fā)生的部分反應(yīng)如下(在25℃、 101 kPa時(shí)),CH4、C2H4 在高溫條件還會(huì)分解生成炭與氫氣:
①C (s) +2H2(g)CH4(g) △H1=-74.85kJmol-1
②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJmol-1
③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJmol-1
請回答:
(1)依據(jù)上述反應(yīng), 請寫出 C 與 H2化合生成 C2H2 的熱化學(xué)方程式:______________。
(2)若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有乙烯、乙炔、氫氣等。圖1 為乙炔產(chǎn)率與進(jìn)料氣中 n(氫氣)/n(乙烯)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是______________。
(3)圖 2 為上述諸反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各氣體體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。
①乙炔體積分?jǐn)?shù)在1530℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______________;1530℃之后,乙炔體積分?jǐn)?shù)增加不明顯的主要原因可能是_______________。
②在體積為1L的密閉容器中反應(yīng),1530℃時(shí)測得氣體的總物質(zhì)的量為1.000 mol,則反應(yīng)C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常數(shù) K=_______________。
③請?jiān)趫D3中繪制乙烯的體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線__________。
(二)當(dāng)今,人們正在研究有機(jī)鋰電解質(zhì)體系的鋰-空氣電池,它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為:4Li+O2===2Li2O。在充電時(shí),陽極區(qū)發(fā)生的過程比較復(fù)雜,目前普遍認(rèn)可的是按兩步進(jìn)行,請補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式: ________________________和 Li2O2-2e-=2Li++O2。
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【題目】已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-24.2 kJ·mol-1,在恒溫下,將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中,其中物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析不合理的是( )
A. 前10 min內(nèi),用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1
B. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí),體系放出的熱量為9.68 kJ
C. a點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
D. 25 min時(shí),正反應(yīng)速率增大
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【題目】以N2和H2為反應(yīng)物,鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池,工作原理如下圖所示,下列說法不正確的是
A. b電極為負(fù)極
B. 反應(yīng)過程中,溶液中的Cl-向a電極移動(dòng)
C. a電極的電極反應(yīng)式為:N2+6e-+8H+=2NH4+
D. 電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
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