【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

A. 甲烷與丙烷 B. CH2=CH2與CH3CH3

C. 纖維素與淀粉 D. CH3CH2OH與CH3OCH3

【答案】D

【解析】分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，據(jù)此判斷。

A. 甲烷與丙烷的分子式不同，結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，A錯(cuò)誤；

B. CH2=CH2與CH3CH3的分子式不同，不能互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；

C. 纖維素與淀粉均是高分子化合物，不能互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；

D. CH3CH2OH與CH3OCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17：14．若乙氣體是CO，則甲氣體是（ ）
A.H2S
B.HCl
C.NH3
D.Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定條件下在某密閉容器中達(dá)到平衡。t1時(shí)改變某一條件，反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如下圖。下列說法中正確的是（ ）

A. 維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入SO3(g)

B. 維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

D. 維持溫度、容器體積不變，t1時(shí)充入SO3(g)，同時(shí)減少SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學(xué)式)。

（2）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。

（3）寫出H2CO3的第二步電離方程式：_____________。

（4）寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（5）將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如右下圖。下列說法正確的是

A. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

B. 若投料比n(H2) :n(CO2) =4：1，則圖中M點(diǎn)己烯的體積分?jǐn)?shù)為5.88%

C. 250℃，催化劑對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大

D. 當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度,平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)廢棄物的回收處理可以從源頭上減少環(huán)境污染，不符合該理念的是

A. 廢舊書刊焚燒處理 B. 廢舊鉛蓄電池回收金屬鉛

C. 將垃圾分類并回收處理 D. 廢舊汽車回收鋼鐵和塑料等材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯氣后，溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最后殘余的物質(zhì)是（ ）
A.KCl
B.KCl和I2
C.KCl和Br2
D.KCl和KBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某陽離子X2＋有m個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（ ）。

A.m+2B.m+5C.a-m+2D.a-m-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析不合理的是(　　 )

A. 前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1

B. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，體系放出的熱量為9.68 kJ

C. a點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

D. 25 min時(shí)，正反應(yīng)速率增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案