14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．丙烯分子中有7個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵
B．在60 g SiO2晶體中，Si-O鍵的數(shù)目為2NA
C．共價(jià)鍵有方向性，但無(wú)飽和性
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子化合物

分析 A．根據(jù)丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3-CH=CH2判斷；
B．計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合二氧化硅含有四個(gè)Si-O鍵判斷；
C．s-sσ鍵沒(méi)有方向性；
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，該化合物為Na2O2．

解答 解：A．C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，則丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故A錯(cuò)誤；
B.60 g SiO2物質(zhì)的量=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，硅形成四個(gè)Si-O鍵，60g水晶晶體中，含有“Si-O”鍵的數(shù)目為4NA，故B錯(cuò)誤；
C．s-sσ鍵沒(méi)有方向性，化學(xué)鍵都有飽和性，故C錯(cuò)誤；
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，該化合物為Na2O2，為離子化合物，含有非極性共價(jià)鍵，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成、分類及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實(shí)例分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．N2→NO→NO2→HNO3D．S→SO3→H2SO4→MgSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．飲料果醋中含有蘋(píng)果酸，蘋(píng)果酸經(jīng)聚合生成聚蘋(píng)果酸．已知：
a、0.1mol蘋(píng)果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
b、蘋(píng)果酸脫水生成能使溴水褪色的產(chǎn)物；
c、RCH2Br$→_{①NaCN}^{②H_{2}O，H+}$RCH2COOH．
d、RC≡CH+R’CHO$\stackrel{一定條件}{→}$

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCH2CH2COOH．
（2）寫(xiě)出蘋(píng)果酸所含官能團(tuán)的名稱羥基、羧基，F(xiàn)轉(zhuǎn)化成蘋(píng)果酸可能發(fā)生的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出與蘋(píng)果酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）寫(xiě)出F與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式OHCCH2CHClCHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CHClCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（5）寫(xiě)出C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaCl+2H2O．
（6）聚蘋(píng)果酸具有良好的生物相容性，可作為手術(shù)縫合線等材料應(yīng)用于生物醫(yī)藥和生物材料領(lǐng)域．其在生物體內(nèi)水解的化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是（　�。�
A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．電池負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+B．鋅是負(fù)極，碳棒是正極
C．電子由碳棒經(jīng)外電路流向鋅D．鋅錳干電池屬一次電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．容器里的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變
B．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol HBr的同時(shí)，消耗1 mol H2
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol HBr的同時(shí)，生成1 mol H2
D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都相等，都等于0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是（　　）
A．常溫下反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＞0，△S＜0
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH3（g），△H=-38.6 kJ•mol-1
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH↓+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①
3②③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑥和⑧的元素符號(hào)分別是S、Ar；
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬最強(qiáng)的元素是F； （填寫(xiě)元素符號(hào)）
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液變紅棕色（或橙色）．
（4）比較③、④、⑨三種元素的金屬性（或非金屬性）強(qiáng)弱K＞Mg＞Al，判斷的依據(jù)是（有反應(yīng)方程式的請(qǐng)寫(xiě)涉及的化學(xué)方程式及必要的文字描述）2K+2H2O=2KOH+H2，劇烈反應(yīng)，Mg+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2，緩慢反應(yīng)，而金屬鋁與水在加熱條件下反應(yīng)不明顯，結(jié)論：金屬性K＞Mg＞Al．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列溶液中可能含有SO42-、SO32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、Na+、Mg2+等離子．
（1）滴入溴水后，溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，并出現(xiàn)渾濁，則溶液中一定含有S2-、I-．
（2）若加氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無(wú)沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO32-．
（3）若加入氫氧化鋇溶液無(wú)沉淀生成，加入硝酸銀溶液也無(wú)沉淀生成，則原溶液中陰、陽(yáng)離子只可能是NO3-、Na+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案