4．下列溶液中可能含有SO42-、SO32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、Na+、Mg2+等離子．
（1）滴入溴水后，溶液由無色變?yōu)樽攸S色，并出現(xiàn)渾濁，則溶液中一定含有S2-、I-．
（2）若加氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO32-．
（3）若加入氫氧化鋇溶液無沉淀生成，加入硝酸銀溶液也無沉淀生成，則原溶液中陰、陽離子只可能是NO3-、Na+．

分析 （1）滴入溴水后，溶液由無色變?yōu)樽攸S色，并出現(xiàn)渾濁，生成的沉淀為S單質(zhì)，溶液為棕黃色，說明生成了碘單質(zhì)；
（2）若加氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無沉淀生成，則一定不存在硫酸根離子；若先加入氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，說明溶液中一定存在亞硫酸根離子；
（3）若加入氫氧化鋇溶液無沉淀生成，則溶液中不存在亞硫酸根離子、硫酸根離子；加入硝酸銀溶液也無沉淀生成，則溶液中不存在氯離子、溴離子和碘離子，則只能存在硝酸根離子和鈉離子．

解答 解：（1）滴入溴水后，溶液由無色變?yōu)樽攸S色，說明反應(yīng)生成的碘單質(zhì)，溶液中一定含有I-，出現(xiàn)渾濁，說明生成的沉淀，只能為S單質(zhì)，則溶液中一定存在S2，
故答案為：S2-、I-；
2）若加氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無沉淀生成，則一定不存在SO42-；若先加入氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說明溶液中一定存在SO32-，
故答案為：SO32-；
（3）若加入氫氧化鋇溶液無沉淀生成，則溶液中不存在SO42-、SO32-；加入硝酸銀溶液也無沉淀生成，則溶液中不存在Cl-、Br-、I-，則只能存在NO3-、Na+，
故答案為：NO3-、Na+．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，結(jié)合離子共存判斷存在的離子，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．丙烯分子中有7個σ鍵，2個π鍵
B．在60 g SiO2晶體中，Si-O鍵的數(shù)目為2NA
C．共價鍵有方向性，但無飽和性
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，操作正確并能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
干燥氯氣B．
檢驗K2CO3中的K+C．
收集純凈的NH3并驗滿D．
制備Fe（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有2對成對電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T的原子最外層共有6種不同運動狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是14C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH${\;}_{4}^{+}$，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bef．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．Z原子的價電子數(shù)比T原子多
e．Z的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于T的最高價氧化物的水化物．
f．Z的單質(zhì)能與T的氫化物水溶液發(fā)生置換反應(yīng)
（4）Z有多種常見含氧酸，酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞HClO3＞HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗一：某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計了如下實驗方案．裝置如圖：
實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是沒有說明兩種酸的濃度相等．
（3）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是鹽酸的快，醋酸的慢；最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是體積相等．
（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是反應(yīng)放熱，過量鎂與水反應(yīng)．
（5）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)．
（6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中一種更簡單的方法測定同濃度的鹽酸和醋酸的pH
測定醋酸鈉和氯化鈉溶液的pH．
實驗二：某二元酸（H2B）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-      HB-?H++B2-
回答下列問題：
（1）請判斷H2B是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？強(qiáng)電解質(zhì)
（2）已知0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)＜0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”）
（3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列離子濃度關(guān)系式正確的是CD．
A．c（H+）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L         B．c（Na+）+c（OH-）═c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）   D．c（Na+）═2c（B2-）+2c（HB-）
（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
B．由碳、氮原子形成的化合物比金剛石硬，其主要原因是碳氮鍵比碳碳鍵更短
C．S8和NO2都是共價化合物，NH4Cl和CaC2都是離子化合物
D．若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)有可能為m+10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知復(fù)印機(jī)工作時易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過高時對人體有害．臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣．
（1）寫出并配平發(fā)生反應(yīng)的離子方程式O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2．
（2）該反應(yīng)的氧化劑是O3，還原產(chǎn)物是OH-．
（3）該反應(yīng)包含兩種反應(yīng)：①氧化反應(yīng)為I-轉(zhuǎn)化為I2，②還原反應(yīng)過程的反應(yīng)式為O3+H2O+2e-═2OH-+O2．
（4）反應(yīng)中1mol臭氧得到（填“得到”或“失去”）2mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．鋁與稀鹽酸的反應(yīng)
B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（　　）
A．NH3B．乙烯C．甲烷D．丙烯

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