Question

6．下列解釋實驗事實的方程式正確的是（　　）

• A． 常溫下反應4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）的△H＞0，△S＜0
• B． 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH₃（g），△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黃色褪去：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• D． 向苯酚鈉溶液中通入CO₂，溶液變渾濁：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O^-→2C₆H₅OH↓+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．該反應能自發(fā)進行，且△S＜0，應滿足△H-T•△S＜0，以此進行判斷；
B.0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數(shù)值相等，符合相反；
C．三價鐵離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
D．不符合反應客觀事實，應生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答 解：A．常溫下，反應4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自發(fā)進行，應滿足△H-T•△S＜0，該反應為熵減反應，即△S＜0，說明是放熱反應，△H＜0，故A錯誤；
B．相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數(shù)值相等，符合相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故B錯誤；
C．FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黃色褪去，離子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故C正確；
D．向苯酚鈉溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，離子方程式：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O^-→C₆H₅OH↓+HCO₃^-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了熱化學方程式、離子方程式的書寫，明確可逆反應的特點是解題關(guān)鍵，選項B為易錯選項．