7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA
B．密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個數(shù)為NA
C．常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24×10-8NA個OH-
D．高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1molNO2和CO2混合氣體中含有2molO原子；
B．沒有告訴二氧化氮和四氧化二氮的組成，無法計算含有分子數(shù)；
C．常溫常壓下，水中氫離子濃度為1×10-7mol/L，根據(jù)n=cV計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量；
D．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出鐵的物質(zhì)的量，然后計算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol該混合氣體中含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B．沒有告訴46gNO2和N2O4的混合氣體中二者組成情況，無法計算含有分子數(shù)，故B錯誤；
C．常溫常壓下，水中氫離子濃度為1×10-7mol/L，22.4L水中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1×10-7mol/L×22.4L=2.24×10-6mol，含有2.24×10-6NA個OH-，故C錯誤；
D．四氧化三鐵中鐵元素的化合價為+$\frac{8}{3}$價，16.8g鐵的物質(zhì)的量為：$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，0.3mol與水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.3mol×（$\frac{8}{3}$-0）=0.8mol，則反應(yīng)失去0.8NA個電子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，D為易錯點，注意鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．請按要求回答相關(guān)問題：

（1）甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
（2）石墨（C）極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為4.48L，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g；
（4）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），用于制Fe（OH）2，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽極選用鐵作電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．芳香酯I的合成路線如下：

已知以下信息：
①A-I均為芳香族化合物，A的苯環(huán)上只有一個取代基，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對分子質(zhì)量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰．
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
請回答下列問題：
（I）A→B的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，G所含官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基．
（2）步驟E→F與F→G的順序能否顛倒？否（填“能”或“否”），理由：如果顛倒，則（酚）羥基會被KMnO4/H+氧化．
（3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有9種．
①遇氯化鐵溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物
（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗，如圖是該工藝的圖示（電源及電極未標(biāo)出），則下列說法錯誤的是（　�。�
A．裝置I為電解池，裝置II為原電池
B．物質(zhì)X為氯氣，物質(zhì)Y為氫氣
C．A膜為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜
D．裝置Ⅰ中，m小于n，裝置II中a等于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項陳述I陳述II
A油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應(yīng)
BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性
C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在肽鍵蛋白質(zhì)能表現(xiàn)出兩性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末．制備CuBr的實驗步驟如下：
步驟1．在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO2 2小時．

步驟2．溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾．
步驟3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌．
步驟4．在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥．
（1）實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（寫化學(xué)式）．
（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；
②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實驗中可采取的措施是60℃水浴加熱；
③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色完全褪去．
（3）步驟2過濾需要避光的原因是防止CuBr見光分解．
（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶體快速干燥．
（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO3•7H2O晶體．
請補充實驗步驟，須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：
①在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和．
②然后向燒杯中加入100g 20%的NaOH溶液．
③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
④過濾，用乙醇洗滌2～3次．
⑤放真空干燥箱中干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族的元素，B、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族，由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反應(yīng)物的電子式是，其所含化學(xué)鍵為（選代碼）bc．
a．離子鍵      b．極性共價鍵      c．非極性共價鍵
（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據(jù)是①③．
①兩元素組成的化合物中D元素為正價  ②B單質(zhì)的熔沸點比D的熔沸點低   ③B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負(fù)一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：HS-+OH-=S2-+H2O．
（4）寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在稀溶液里相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知此反應(yīng)生成1mol H2O時放出的熱量為57.3kJ）：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性金屬電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則M極是該電池的負(fù)極；N極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的某二元弱堿的酸式鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
B．25℃時，pH=12的氨水和pH=12的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）+c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H+）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程錯誤的是（　　）
A．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．向氯化鐵溶液中投入銅粉          Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C．少量的二氧化碳通入次氯酸鈣溶液 Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓
D．銅與稀硝酸反應(yīng)                  3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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