2．下列陳述I、II正確并且有因果關系的是（　　）
選項陳述I陳述II
A油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應
BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性
C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應
D蛋白質(zhì)結構中存在肽鍵蛋白質(zhì)能表現(xiàn)出兩性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．汽油的成分為烴類物質(zhì)；
B．硫酸銅可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
C．蔗糖、淀粉、纖維素均不含-CHO；
D．含-COOH和氨基具有兩性．

解答 解：A．汽油的成分為烴類物質(zhì)，不能發(fā)生皂化反應，而油脂一定條件下能發(fā)生皂化反應，故A錯誤；
B．硫酸銅可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則CuSO4可以用作游泳池消毒劑，故B正確；
C．蔗糖、淀粉、纖維素均不含-CHO，不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應，故C錯誤；
D．含-COOH和氨基具有兩性，與在肽鍵無關，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力，注意把握官能團與性質(zhì)的關系、有機反應為解答的關鍵，注意性質(zhì)與用途的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組反應的最終產(chǎn)物中，肯定有白色沉淀的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中加入過量氨水B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液
C．向澄清石灰水中通入過量CO2D．向NaAlO2溶液中加入過量稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，其負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池的負極反應為BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
B．電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
C．每消耗3mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol
D．電極a采用Mn02作電極材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．I.2015年國產(chǎn)C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數(shù)幾個具有自行研制大型飛機的國家之一，標志著我國航空工業(yè)進入了新的發(fā)展階段．
（1）飛機的外殼通常采用鎂-鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為，第一電離能：鎂大于（填“大于”或“小于”）鋁．
（2）現(xiàn)代飛機為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復合材料--玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結構如1圖所示：

其中碳原子的雜化方式為sp2、sp3，個數(shù)比為2：1．
II．大型飛機的發(fā)動機被譽為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”．制造過程中通常采用碳化鎢做關鍵部位的材料．
（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其外圍電子排布式5d46s2，
（4）圖2為碳化鎢晶體的一部分結構，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物．在此結構中，其中鎢原子有6個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是C．
A．Fe  CuB．Ti  AuC．Mg  ZnD．Cu  Ag
（5）假設該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為$\frac{4M}{bV}$．

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17．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?催化劑CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?催化劑CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO2（g）+3H2（g）?催化劑CH3OH（g）+H2O（g）△H3
（1）上述反應達到平衡時對應的氫氣的百分含量分別為a1、a2、a3，它們隨溫度變化的曲線如圖所示．則△H2＞ （填“＞”、“＜”或“=”） 0，判斷理由是升溫平衡向吸熱反應方向進行；△H1＜△H3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在溫度T時，向某容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應Ⅲ的反應．
①如果該容器為恒壓容器，維持體系總壓強p恒定，達到平衡時，已知H2的轉(zhuǎn)化率為75%，則在該溫度下平衡常數(shù)Kp=$\frac{100{P}^{2}}{3}$（用平衡分壓代替平衡濃度計算，
分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
②如果該容器為恒容容器，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率＜（填“＞”、“＜”或“=”）75%，理由是恒容容器中，達到平衡時體系壓強比恒壓容器中�。�
（3）在2.0L密閉容器中放入1molCO2（g）和1molH2（g），在一定溫度下發(fā)生反應Ⅱ的反應，2小時后達到平衡．下表為c（CO2）與反應時間的數(shù)據(jù)：
反應時間t/min20406080
c（CO2）（mol/L）0.3000.1800.1090.066
40min時，用CO2表示的該反應速率為0.008mol/L•min，分析該反應過程中c（CO2）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是隨時間增加，二氧化碳濃度減少，反應速率減�。�

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7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA
B．密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個數(shù)為NA
C．常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24×10-8NA個OH-
D．高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子

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14．關于具有相同的電子層結構的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列說法中正確的是（　　）
A．原子半徑C＞A＞B＞DB．價電子數(shù)D＞C＞A＞B
C．離子半徑C3+＞D-＞B+＞A2+D．單質(zhì)的還原性A＞B＞C＞D

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11．已知四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族的元素，B、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族，由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反應物的電子式是，其所含化學鍵為（選代碼）bc．
a．離子鍵      b．極性共價鍵      c．非極性共價鍵
（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據(jù)是①③．
①兩元素組成的化合物中D元素為正價  ②B單質(zhì)的熔沸點比D的熔沸點低   ③B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為：HS-+OH-=S2-+H2O．
（4）寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液里相互反應的熱化學方程式（已知此反應生成1mol H2O時放出的熱量為57.3kJ）：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性金屬電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則M極是該電池的負極；N極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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15．（1）中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
①中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．
②該實驗可用0.50mol•L-1HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差其原因是散熱太快．
（2）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學方程式分別為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ/mol，
H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol；
則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．

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