15．將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗，如圖是該工藝的圖示（電源及電極未標出），則下列說法錯誤的是（　�。�
A．裝置I為電解池，裝置II為原電池
B．物質(zhì)X為氯氣，物質(zhì)Y為氫氣
C．A膜為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜
D．裝置Ⅰ中，m小于n，裝置II中a等于1

分析 裝置I由氯化鈉溶液得到氫氧化鈉，為電解食鹽水，X為氯氣，Y為氫氣，裝置Ⅱ為燃料電池，電解池濃氯化鈉溶液得到稀氯化鈉溶液，則A膜為陽離子交換膜，鈉離子進入陰極，裝置Ⅱ為燃料電池，負極發(fā)生Cl2+2e-=2Cl-，正極發(fā)生H2-2e-=2H+，H+從負極經(jīng)陽離子膜移動到正極，左側(cè)鹽酸濃度增大，B膜為陽離子交換膜，以此解答該題．

解答 解：A．裝置I由氯化鈉溶液得到氫氧化鈉，為電解食鹽水，X為氯氣，Y為氫氣，裝置Ⅱ為燃料電池，故A正確；
B．可知裝置I左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，則物質(zhì)X為氯氣，物質(zhì)Y為氫氣，故B正確；
C．電解池濃氯化鈉溶液得到稀氯化鈉溶液，則A膜為陽離子交換膜，鈉離子進入陰極，裝置Ⅱ為燃料電池，負極發(fā)生Cl2+2e-=2Cl-，正極發(fā)生H2-2e-=2H+，H+從負極經(jīng)陽離子膜移動到正極，左側(cè)鹽酸濃度增大，B膜為陽離子交換膜，故C錯誤；
D．裝置Ⅰ中，鈉離子進入陰極，氫氧化鈉濃度增大，m小于n，裝置II中a等于1，氯離子濃度不變，則鹽酸濃度不變，故D正確．
故選C．

點評 本題考查電解原理與原電池應(yīng)用，關(guān)鍵是從電解質(zhì)溶液判斷I為電解池、Ⅱ為燃料電池，理解掌握原電池與電解工作原理，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．Cu與稀硝酸的反應(yīng)  3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．CaCO3與鹽酸反應(yīng)  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)  MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列說法正確的是（　　）
A．分別中和pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH
B．pH=a的CH3COOH溶液加水稀釋10n倍后，pH=a+n
C．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的電離程度相同
D．Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物，在野外很容易被誤會為黃金，又稱愚人金．

（1）火法冶煉黃銅礦的過程中，利用了Cu2O與Cu2S反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
（2）S位于周期表中ⅥA族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點高的原因是兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，H2Te相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力更強，H2O比H2Te沸點高的原因是兩者均為分子晶體，H2O分子中存在氫鍵．
（3）S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物，回答下列問題：
①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法中，正確的是AD．
A．中心原子的價層電子對數(shù)目相等             B．都是極性分子
C．中心原子的孤對電子數(shù)目相等               D．都含有極性鍵
②將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖1，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是sp3．
（4）Cu有+1和+2兩種價態(tài)的化合物，回答下列問題：
①Cu+的價層電子排布為3d10，Cu2+有1個未成對電子．
②新制的Cu（OH）2能夠溶解于過量濃堿溶液中，反應(yīng)的離子方程式是Cu（OH）2+2OH-=[Cu（OH）4]2-．
（5）CuFeS2的晶胞如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與4個S原子相連，列式計算晶體密度 ρ=$\frac{4×184g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}×（0.524×1{0}^{-7}cm）^{2}×1.032×1{0}^{-7}cm}$ g•cm-3．

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10．I.2015年國產(chǎn)C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數(shù)幾個具有自行研制大型飛機的國家之一，標志著我國航空工業(yè)進入了新的發(fā)展階段．
（1）飛機的外殼通常采用鎂-鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為，第一電離能：鎂大于（填“大于”或“小于”）鋁．
（2）現(xiàn)代飛機為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復(fù)合材料--玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結(jié)構(gòu)如1圖所示：

其中碳原子的雜化方式為sp2、sp3，個數(shù)比為2：1．
II．大型飛機的發(fā)動機被譽為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”．制造過程中通常采用碳化鎢做關(guān)鍵部位的材料．
（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其外圍電子排布式5d46s2，
（4）圖2為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物．在此結(jié)構(gòu)中，其中鎢原子有6個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是C．
A．Fe  CuB．Ti  AuC．Mg  ZnD．Cu  Ag
（5）假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為$\frac{4M}{bV}$．

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20．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸
C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物
D．H2SO4、NaOH、AlCl3均為強電解質(zhì)，都屬于離子化合物

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7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA
B．密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個數(shù)為NA
C．常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24×10-8NA個OH-
D．高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子

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4．下列各物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合右圖的是（　　）
A．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
B．碳酸鈣的分解
C．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合
D．葡萄糖在人體中轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水

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8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol苯乙烯（C6H5CH=CH2）中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為4NA
B．加熱條件下，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成7.1gCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C．標準狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D．常溫下，1L0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

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