Question

16．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的某二元弱堿的酸式鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• B． 25℃時，pH=12的氨水和pH=12的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 向NH₄HSO₄溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）+c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H⁺）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)NaHA溶液中的物料守恒判斷；
B．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）；
C．反應后溶質為醋酸鈉，根據(jù)醋酸鈉溶液中的質子守恒判斷；
D．根據(jù)溶液中的物料守恒判斷．

解答 解：A.0.1mol•L^-1的某二元弱堿的酸式鹽NaHA溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故A錯誤；
B.25℃時，pH=12的氨水和pH=12的鹽酸等體積混合，混合液中氨水過量，呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，反應后溶質為醋酸鈉，根據(jù)醋酸鈉溶液中的質子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．NH₄HSO₄溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（SO₄^2-），則c（Na⁺）＜c（SO₄^2-）+c（NH₄⁺）+c（OH^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質子守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．