20．下列離子方程錯誤的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．向氯化鐵溶液中投入銅粉          Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C．少量的二氧化碳通入次氯酸鈣溶液 Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓
D．銅與稀硝酸反應(yīng)                  3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

分析 A．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水．

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故A正確；
B．向氯化鐵溶液中投入銅粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故B錯誤；
C．少量的二氧化碳通入次氯酸鈣溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，故C正確；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA
B．密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個數(shù)為NA
C．常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24×10-8NA個OH-
D．高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．水溶液受熱不能分解的物質(zhì)是（　�。�
A．HClOB．HNO3C．Ca（HCO3）2D．NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol苯乙烯（C6H5CH=CH2）中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為4NA
B．加熱條件下，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成7.1gCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C．標準狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D．常溫下，1L0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
①中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．
②該實驗可用0.50mol•L-1HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．當室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是散熱太快．
（2）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ/mol，
H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol；
則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
B．粗銅精煉時，當陽極質(zhì)量減少6.4 g時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定不是0.2NA
C．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
D．200 mL 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以陰離子的數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)組合是（　�。�
①鋁   ②氧化鐵   ③氧化鋁   ④碳酸氫鈉   ⑤碳酸鈉   ⑥偏鋁酸鈉．
A．①③⑥B．①③④⑤C．①②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是（　�。�
A．氯氣：Na+、Ba2+、HSO3-、I-B．二氧化碳：Ca2+、NO3-、Ba2+、Cl-
C．氨氣：Fe3+、Al3+、Na+、NO3-D．二氧化硫：Ba2+、K+、NO3-、Cl-

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