某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律 (圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率)．根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論中正確的是  （  ）
A．反應Ⅰ：△H>0，p2>p1B．反應Ⅱ：△H>0，T1>T2
C．反應Ⅰ：△H<0，p2>p1D．反應Ⅱ：△H>0，T2>T1
C
在圖像I中，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，所以反應是放熱反應。因為反應I是體積減小的可逆反應，即壓強越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越高。若P1＞P2，則不符合，因此是P2＞P1，所以A不正確，C正確。在圖像Ⅱ中，T1時先達到平衡，所以T1＞T2，但溫度越高，生成物C的物質(zhì)的量越低，所以反應是放熱反應，因此選項B、D均不正確。答案是C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和2.0molO2。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ?H=-akJ/mol（a>0），經(jīng)2min達到平衡狀態(tài)，反應放熱0.25akJ。下列判斷正確的是
A．在1min時：c（SO3）+c（SO2）="1.0" mol·L－1
B．在2min內(nèi)：v（SO2）="0.25" mol·L－1·min-1
C．若再充入2molSO3，達到平衡時SO3的質(zhì)量分數(shù)減小
D．反應條件相同，若起始時向反應容器充入2molSO3，達到平衡時反應吸熱0.75 akJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L-1,c(B)="0.200" mol·L-1, c(C)="0" mol·L-1。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．若反應①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1< K2
B．反應A+2BC的△H＞0
C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．減小反應③的壓強，可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）下列反應在210℃時達到平衡：
①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)；△H1>0 K1=10
②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；△H1<0 K2= 5×103
③PCl5(g)+CO(g) COCl2(g) + PCl3(g) K3
（1）反應③的平衡常數(shù)K3 =         。
（2）要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，可采取的措施是         （填序號）。
A．降低反應①、②體系中Cl2濃度B．反應①、②選擇不同的催化劑
C．反應①、反應②同時升高溫度D．降低反應①、反應②的體系壓強
E．反應①降低溫度，反應②維持210℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2       molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應達到平衡的標志是（    ）
A．正反應和逆反應的速率都為零B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，一定條件下將1mol A2氣體和3molB2氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應：A2＋3B2     2AB3。當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率是
A．20%B．40%C．60%D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）反應物為     和      ，生成物為     
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為                                  ；
（3）反應從開始至2min末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=               ，
（4）當反應進行了3 min，該反應是否達到平衡        （填是或否）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應：N2＋3H22NH3。已知平衡時NH3的濃度是c mol·L－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L－1的是
A．1.0體積的N2和3.0體積的H2B．2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3
C．4.0體積的NH3和1.0體積的H2D．2.0體積的NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法可以證明反應N2 + 3H22NH3，已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．1個N≡N鍵斷裂的同時有6個H－N鍵形成
B．1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H－H鍵形成
C．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等
D．容器內(nèi)N2、H2、NH3的速率之比為1：3：2

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