在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L-1,c(B)="0.200" mol·L-1, c(C)="0" mol·L-1。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．若反應①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1< K2
B．反應A+2BC的△H＞0
C．實驗②平衡時B的轉化率為60%
D．減小反應③的壓強，可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L-1
B
反應①②中平衡時A的濃度是相同的，說明①和②的平衡狀態(tài)是相同的，因此平衡常數(shù)相同。根據(jù)圖像可知反應③的反應速率最快，說明溶液的溫度高。但平衡時A的濃度最小，這說明升高溫度平衡向正反應方向移動，所以正反應是吸熱反應，B正確。在實驗②中平衡時A的濃度是0.060mol/L，所以A的濃度變化量是0.040mol/L，因此B的濃度變化量是0.080mol/L，所以B的轉化率是。反應物和生成物不是氣體，所以改變壓強不會影響平衡狀態(tài)。答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（每空3分）碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：
W（s）+ I2（g） WI2（g）ΔH<0
為模擬上述反應，在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應達到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L-1。請回答下列問題：
（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應速率為                    。
（2）能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有            。
A．I2與WI2的濃度相等
B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
C．W的質(zhì)量不再變化
D．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
E．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（3）下圖為該反應在450℃時的時間—速率圖，則t2時刻改變的外界條件可能是                          ，若t4時刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），保持該條件至t6，請在圖中畫出t4到t6時間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應曲線上標上υ3(正)、υ3(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

Ⅰ．（6分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·(L·min)－1。試計算：前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為               ；2 min末時Y的濃度為                     ；化學方程式中n的值是________。
Ⅱ．（8分）將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L。請回答：
(1)NO的體積為         L，NO2的體積為          L。
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為           mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）
(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要往其中加入25%的雙氧水           g。
（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；   NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分)現(xiàn)有可逆反應：2A(g)＋3B(g)nC(g)＋4D(g)，起始時，將amol的A與bmol的B充入固定容積的密閉容器中，在一定條件下達平衡，測得A、B的轉化率相等。
（1）則a：b＝          。
（2）若起始時在2L的密閉容器中充入4mol的A與12mol的B，在一定條件下發(fā)生上述可逆反應，經(jīng)5min后達平衡，測得物質(zhì)A的轉化率為：(A)=50%，測得平衡混合氣體總物質(zhì)的量為17mol。
①則上述可逆反應中，n＝       。
②B的轉化率(B)=          。
③在5min內(nèi)，用物質(zhì)D表示的平均反應速率是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2    molY氣體，發(fā)生如下反應：
X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應達到平衡的標志是（   ）
A．正反應和逆反應的速率都為零B．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點—54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制�。篠O2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l) △H＝—97.3kJ/mol
⑴為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是      （用編號填空）。
A．縮小容器體積B．使用催化劑C．增加SO2濃度D．升高溫度
(2)300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616 g，則300℃時合成SO2Cl2反應的平衡常數(shù)為          。
(3)已知某溫度下，已知Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.6×10－5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，當Ag+濃度為0.1mol/L時，渾濁液中Cl-濃度與SO42-濃度之比為            。
⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g )+B(g ) 3C(g )+D(g ),若反應開始時充入2 molA和1 molB，達到平衡時C的物質(zhì)的量濃度為amol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的物質(zhì)的量的濃度仍然為amol/L的是(     )
A．4molA + 2molBB．3molC + 1molD
C．2molA + 1molB + 3molC + 1molDD．3molC + 1molD + 1molB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律 (圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示物質(zhì)的平衡轉化率)．根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論中正確的是  （  ）
A．反應Ⅰ：△H>0，p2>p1B．反應Ⅱ：△H>0，T1>T2
C．反應Ⅰ：△H<0，p2>p1D．反應Ⅱ：△H>0，T2>T1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N2O4（g）2NO2（g）⊿H = +57KJ/mol，在溫度為、時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （          ）

A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

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