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如圖所示，一定條件下將1mol A2氣體和3molB2氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應：A2＋3B2     2AB3。當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示，則平衡時A的轉化率是
A．20%B．40%C．60%D．無法確定
B
由題意知，反應前后氣體的體積從5降至4，或者說反應前后物質的量比為：5：4
A2   ＋   3B2     2AB3
1mol       3mol
a           3a           2a
1—a       3—3a         2a
即：4：（4—2a） = 5：4 推出：a="0.4" mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖A、B是等體積容器，K是開關，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0。則以下說法不正確的是 （  ）

A．保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
B．打開K一會，再關閉它，向右推動活塞時，最后A容器的氣體顏色比B的淺  
C．打開K一會，再關閉它，把A容器加熱，活塞不移動，A中氣體顏色比B中深
D．打開K一會，再關閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點—54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制�。篠O2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l) △H＝—97.3kJ/mol
⑴為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是      （用編號填空）。
A．縮小容器體積B．使用催化劑C．增加SO2濃度D．升高溫度
(2)300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616 g，則300℃時合成SO2Cl2反應的平衡常數為          。
(3)已知某溫度下，已知Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.6×10－5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，當Ag+濃度為0.1mol/L時，渾濁液中Cl-濃度與SO42-濃度之比為            。
⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計算最終生成沉淀的質量是多少（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同的兩個密閉容器中A和B保持溫度為423K，若同時向A、B中加入amol及bmol的HI氣體，且a>b，待反應：2HI（氣）H2（氣）＋I2（氣），達到平衡時，下列說法正確的是 (    )
A．從反應開始到達到平衡，所需時間t（A）>t（B）　
B．平衡時I2的濃度c（I2）A＝c（I2）B
C．平衡時I2蒸氣在混合氣體中的體積分數A容器中的大于B容器
D．HI的分解率 α（A）＝α（B）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律 (圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，a表示物質的平衡轉化率)．根據以上規(guī)律判斷，下列結論中正確的是  （  ）
A．反應Ⅰ：△H>0，p2>p1B．反應Ⅱ：△H>0，T1>T2
C．反應Ⅰ：△H<0，p2>p1D．反應Ⅱ：△H>0，T2>T1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面關于化學反應的限度的敘述中，不正確的是
A．任何可逆反應都有一定的限度
B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等
C．化學反應的限度可以通過改變條件而改變
D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是：①顏色  ②平均相對分子質量  ③質量  ④壓強  ⑤密度
A．①和③B．②和④C．③和⑤D．④和⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生如下反應：
2min末反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol?L-1請回答：
（1）x的值為_______ （2）A的轉化率為________
（3）此溫度下該反應的平衡常數K=               
（4）若在同樣的條件下，開始時加入C 、 D 各mol，要使平衡時各物質的百分含量與上述平衡相同，則還要加入______mol______ 物質.
（5）保持溫度不變，往同一容器中通入A、B、C、D各1mol，該反應向      方向移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H         （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－            H1=＋1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g)          H2=－771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)     H3=＋482.2 kJ·mol-1
則反應O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H="_____________" kJ·mol-1。
（3）已知：2NO2（g）    N2O4（g） △H=-57.2kJ·mol-1。一定溫度下，一定體積的密閉容器中充入NO2進行反應：2NO2（g）N2O4（g）達到平衡。寫出該反應的平衡常數表達式：　　  　，升高溫度，該反應的平衡常數K值將　   (填增大或減小或不變)；若其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是       （填字母序號）
  
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的物質的量D．升高溫度
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)。則溶液顯         性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=            。

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