精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）反應物為     和      ，生成物為     
（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為                                  ；
（3）反應從開始至2min末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=               ，
（4）當反應進行了3 min，該反應是否達到平衡        （填是或否）
（1）Y   X    Z            （3分） （2）Y + 3X  2Z（2分）
（3）0.05 mol/(L·min)     （2分）（4）是（1分）
由圖可知，反應開始時，X、Y的量逐漸減小，而Z從0開始逐漸增多，但到2 min時，各物質的量不再改變，說明可逆反應此時達到了平衡狀態(tài)。其中各物質的△n之比即方程式的系數比。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

Ⅰ．（6分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·(L·min)－1。試計算：前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為               ；2 min末時Y的濃度為                     ；化學方程式中n的值是________。
Ⅱ．（8分）將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L。請回答：
(1)NO的體積為         L，NO2的體積為          L。
(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為           mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）
(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要往其中加入25%的雙氧水           g。
（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；   NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g )+B(g ) 3C(g )+D(g ),若反應開始時充入2 molA和1 molB，達到平衡時C的物質的量濃度為amol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的物質的量的濃度仍然為amol/L的是(     )
A．4molA + 2molBB．3molC + 1molD
C．2molA + 1molB + 3molC + 1molDD．3molC + 1molD + 1molB

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律 (圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，a表示物質的平衡轉化率)．根據以上規(guī)律判斷，下列結論中正確的是  （  ）
A．反應Ⅰ：△H>0，p2>p1B．反應Ⅱ：△H>0，T1>T2
C．反應Ⅰ：△H<0，p2>p1D．反應Ⅱ：△H>0，T2>T1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molNO2進行反應：2NO2 2NO+O2，一段時間后測得NO2、NO、O2的物質的量可能是
A．2 mol NO、0.75 mol O2B．1 mol NO2、1.2 mol NO
C．2 mol NOD．0.7 mol O2[

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是：①顏色  ②平均相對分子質量  ③質量  ④壓強  ⑤密度
A．①和③B．②和④C．③和⑤D．④和⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）氫氣是工業(yè)上重要的原料。
（1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。
①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t2 ﹑t4 ﹑t5﹑t7時刻所對應的實驗條件改變分別是
t2           t4        t5         t7      。

②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應的平衡常數為            。
（2）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入1mol及2mol碘化氫待反應：2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A       c(I2)B  ；平衡時HI的分解率αA      αB ；平衡時H2在混合氣體中的體積分數A      B （填寫“＞”“＜”“＝”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N2O4（g）2NO2（g）⊿H = +57KJ/mol，在溫度為、時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （          ）

A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是              （ 　）
A．前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1
B．平衡時，N2O4的轉化率為60%
C．平衡時，體系內NO2為0.04mol·L-1
D．在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

查看答案和解析>>

同步練習冊答案