在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和2.0molO2。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ?H=-akJ/mol（a>0），經(jīng)2min達到平衡狀態(tài)，反應放熱0.25akJ。下列判斷正確的是
A．在1min時：c（SO3）+c（SO2）="1.0" mol·L－1
B．在2min內(nèi)：v（SO2）="0.25" mol·L－1·min-1
C．若再充入2molSO3，達到平衡時SO3的質(zhì)量分數(shù)減小
D．反應條件相同，若起始時向反應容器充入2molSO3，達到平衡時反應吸熱0.75 akJ
A
根據(jù)硫原子守恒可知A是正確的。根據(jù)方程式可知，當反應放熱0.25akJ時，消耗的二氧化硫是0.5mol，生成三氧化硫也是0.5mol，剩余二氧化硫是1.5mol，其濃度是
，B不正確。若平衡時再充入2molSO3，則相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以達到平衡時SO3的質(zhì)量分數(shù)增大，C不正確。2molSO3相當于2.0molSO2和1.0molO2，因此和原狀態(tài)比較二氧化硫的轉(zhuǎn)化率要降低，平衡時三氧化硫的物質(zhì)的量要小于0.5mol，所以達到平衡時反應吸熱的能量要大于0.75 akJ，D不正確。答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應:2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g) △H< 0。查閱資料知SO3熔點16.83℃，沸點44.8℃。
（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K=   
②該反應能自發(fā)進行的原因是   。
③據(jù)圖判斷，該反應處于平衡狀態(tài)的時間是   。
④據(jù)圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­   （用文字表達）。
（2）某化學研究學習小組用下圖的裝置組裝設(shè)計了一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是   。
②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉(zhuǎn)化率會   。（填“填大”“不變”或“減小”）
③用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（每空3分）碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：
W（s）+ I2（g） WI2（g）ΔH<0
為模擬上述反應，在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應達到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L-1。請回答下列問題：
（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應速率為                    。
（2）能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有            。
A．I2與WI2的濃度相等
B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
C．W的質(zhì)量不再變化
D．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
E．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（3）下圖為該反應在450℃時的時間—速率圖，則t2時刻改變的外界條件可能是                          ，若t4時刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），保持該條件至t6，請在圖中畫出t4到t6時間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應曲線上標上υ3(正)、υ3(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2E（g）F(g)+xG(g) △H<0，若起始時E的濃度為a mol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5 a mol/L；若E的起始濃度改為2 a mol/L，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（    ）
A．升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢
B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50%
C．若x="2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a" mol/L
D．若x="2，容器壓強保持不變，新平衡下E的濃度為a" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作為達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
A．N2，H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．斷開1 mol H-H的同時形成1 mol H-H
D．單位時間里每增加1 mol N2，同時消耗3 molH2。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖A、B是等體積容器，K是開關(guān)，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關(guān)閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0。則以下說法不正確的是 （  ）

A．保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
B．打開K一會，再關(guān)閉它，向右推動活塞時，最后A容器的氣體顏色比B的淺  
C．打開K一會，再關(guān)閉它，把A容器加熱，活塞不移動，A中氣體顏色比B中深
D．打開K一會，再關(guān)閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

Ⅰ．（6分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·(L·min)－1。試計算：前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為               ；2 min末時Y的濃度為                     ；化學方程式中n的值是________。
Ⅱ．（8分）將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L。請回答：
(1)NO的體積為         L，NO2的體積為          L。
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為           mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）
(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要往其中加入25%的雙氧水           g。
（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；   NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分)現(xiàn)有可逆反應：2A(g)＋3B(g)nC(g)＋4D(g)，起始時，將amol的A與bmol的B充入固定容積的密閉容器中，在一定條件下達平衡，測得A、B的轉(zhuǎn)化率相等。
（1）則a：b＝          。
（2）若起始時在2L的密閉容器中充入4mol的A與12mol的B，在一定條件下發(fā)生上述可逆反應，經(jīng)5min后達平衡，測得物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為：(A)=50%，測得平衡混合氣體總物質(zhì)的量為17mol。
①則上述可逆反應中，n＝       。
②B的轉(zhuǎn)化率(B)=          。
③在5min內(nèi)，用物質(zhì)D表示的平均反應速率是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律 (圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率)．根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論中正確的是  （  ）
A．反應Ⅰ：△H>0，p2>p1B．反應Ⅱ：△H>0，T1>T2
C．反應Ⅰ：△H<0，p2>p1D．反應Ⅱ：△H>0，T2>T1

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