【題目】已知25℃時Ksp(BaSO4)=1.0×1010。該溫度下,CaSO4懸濁液中c(Ca2+)與c(SO42)的關系如圖所示,下列敘述正確的是( 。
A.向a點的溶液中加入等物質(zhì)的量固體Na2SO4或Ca(NO3)2,析出的沉淀量不同
B.a、b、c、d四點對應的體系中,d點體系最穩(wěn)定
C.升高溫度后,溶液可能會由a點轉(zhuǎn)化為b點
D.反應Ba2+(aq) + CaSO4(s)BaSO4(s) + Ca2+(aq)的平衡常數(shù)K=9×104
【答案】D
【解析】
A、向a點的溶液中加入等物質(zhì)的量固體Na2SO4或Ca(NO3)2,抑制固體溶解的作用和效果相同,則析出的沉淀量相同,故A錯誤;
B、曲線上的點為平衡點,c為不飽和溶液,d為過飽和溶液,則d點體系最不穩(wěn)定,故B錯誤;
C、a點轉(zhuǎn)化為b點,c(Ca2+)減小、c(SO42)增大,而升高溫度,c(Ca2+)與c(SO42)濃度變化趨勢相同,則升高溫度不能使溶液由a點轉(zhuǎn)化為b點,故C錯誤;
D、反應Ba2+(aq) + CaSO4(s)BaSO4(s) + Ca2+(aq)的平衡常數(shù)K====9×104,故D正確。
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【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性,其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黃色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:結(jié)合實驗,下列說法不正確的是( )
A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
B.②中Cr2O72被C2H5OH還原
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>
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【題目】我國科學家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應為:Li3C6+V2(PO4)36C+Li3V2(PO4)3。下列有關說法正確的是
A.該電池比能量高,用Li3V2(PO4)3做負極材料
B.放電時,外電路中通過0.1 mol電子M極質(zhì)量減少0.7 g
C.充電時,Li+向N極區(qū)遷移
D.充電時,N極反應為V2(PO4)3+3Li++3e-=Li3V2(PO4)3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1。一定條件下,向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是( )
A.3min時,用CO2的濃度表示的υ(正)等于用CH3OH的濃度表示的υ(逆)
B.從0-10min,用H2表示的平均反應速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1
C.13min時,向容器中充入2mol氦氣,該反應的化學反應速率增加
D.從反應達到平衡狀態(tài)時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
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【題目】常溫下,向100 mL 0.01 molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1的MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況,下列說法不正確的是
A. HA為一元強酸,MOH為一元弱堿
B. N點溶液中離子濃度大小關系為:c(M+)=c(A﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
C. N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D. N→K之間曲線上任意一點都有c(M+) >c(OH﹣)>c(A﹣)>c(H+)
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【題目】(1)某溫度(t ℃)時,水的Kw=1×10-12,則該溫度____(填“>”“<”或“=”)25 ℃,其理由是_________________________________________________________。
(2)該溫度下,c(H+)=1×10-7 mol/L的溶液呈_____(填“酸性、堿性或中性”);若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì),則由H2O電離出來的c(OH-)=________ mol/L。
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應時溶液中水的電離平衡______(填“向左” “向右”或“不”,下同 )移動。在新制氯水中加入少量的NaCl固體,水的電離平衡________移動。
(4)25 ℃時,pH=4的鹽酸中水的電離程度________(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。
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【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是
A. Zn2+向Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 正極的電極反應式為Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH
C. 鋅筒作負極,發(fā)生氧化反應,鋅筒會變薄
D. 使用一段時間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導電能力下降
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【題目】工業(yè)上合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1一般采用700 K左右的溫度,其原因是( )
①提高H2的轉(zhuǎn)化率 ②適當提高氨的合成速率 ③提高氨的產(chǎn)率 ④催化劑在700 K時活性最大
A.只有①B.②④C.②③④D.①②
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【題目】下表列出了A-F6種元素在周期表中短周期的位置。
C | D | ||||||
A | B | E | F |
請回答下列問題:
(1)C元素在周期表中的位置___;C元素的一種氧化物是溫室氣體,該氧化物的電子式為:___。
(2)A和B的最高價氧化物對應的水化物堿性較強的是___;(填化學式)
(3)D與同族下一周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點較高的是___(填化學式),原因是___。
(4)元素E與元素F相比,非金屬性較強的是___(用元素符號填寫),下列表述中能證明這一事實的是___(可多選)。
①F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定
②常溫下F的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同
③一定條件下F和E的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
④F的氧化物的水化物的酸性比E的氧化物的水化物的酸性強
⑤F可以把E從其氫化物水溶液中置換出來
(5)元素E的一種氧化物通入氯化鋇溶液無沉淀,通入硝酸鋇溶液卻會產(chǎn)生白色沉淀,寫出少量該氧化物通入硝酸鋇溶液的離子方程式___。
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