【題目】常溫下,向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液,圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況,下列說(shuō)法不正確的是

A. HA為一元強(qiáng)酸,MOH為一元弱堿

B. N點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(M+)=c(A)>c(H+)=c(OH

C. N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度

D. N→K之間曲線(xiàn)上任意一點(diǎn)都有c(M+) >c(OH)>c(A)>c(H+

【答案】D

【解析】A,沒(méi)有滴入MOH溶液時(shí)0.01mol/LHA溶液的pH=2,HA為一元強(qiáng)酸,N點(diǎn)為向100mL0.01mol/LHA溶液中加入51mL0.02mol/LMOH溶液,溶液由MA和過(guò)量的MOH混合而成,溶液的pH=7,MA溶液呈酸性,MOH為一元弱堿,A項(xiàng)正確;B,N點(diǎn)溶液中的電荷守恒為c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),代入電荷守恒式得c(M+)=c(A-c(H+)=c(OH-),B項(xiàng)正確;C,開(kāi)始HA電離出H+抑制水的電離,隨著MOH的滴入,HAMOH發(fā)生反應(yīng)生成MA,溶液中c(H+)減小,對(duì)水的抑制程度減小,同時(shí)M+的水解促進(jìn)水的電離,隨著MOH的滴入,水的電離程度逐漸增大,加入50mLMOH時(shí)HAMOH恰好完全反應(yīng),水的電離程度最大,繼續(xù)滴入MOH,MOH電離出OH-抑制水的電離,水的電離程度又逐漸減小,N點(diǎn)、K點(diǎn)加入MOH溶液的體積:50mL51mL(N點(diǎn))100mL(K點(diǎn)),N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度,C項(xiàng)正確;D,K點(diǎn)加入100mLMOH溶液,HAMOH反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的MAMOH的混合液,MA完全電離,MOH部分電離,溶液呈堿性,MOH的電離程度大于M+的水解程度,K點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(M+c(A-c(OH-c(H+),N→K之間任意一點(diǎn)溶液中都存在c(MA)c(MOH),溶液呈堿性,都有c(M+c(A-c(OH-c(H+),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)由大到小順序排列的是 ( )

①0.5 mol氨氣 ②4 g氦氣 ③4 ℃時(shí)9 mL水 ④0.2 molH3PO4

A. ④③②① B. ①④③② C. ②③④① D. ①④②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,己知Co、Fe均為中等活潑金屬)的工藝流程如圖所示

問(wèn)答下列問(wèn)題:

(l)(NH4)2C2O4C元素的化合價(jià)為________。

(2)合金廢料加入鹽酸浸取,該鹽酸不能換為硝酸,原因是____________。

殘?jiān)?/span>M的主要成分是一種金屬單質(zhì),該金屬為_______________,

(3)“浸出液中先后加入的兩種試劑涉及氨水H2O2溶液,應(yīng)先加入____________,加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離+方程式為____________________。

(4)溶液A中的金屬陽(yáng)離子是_________加入(NH4)2C2O4溶液的目的是__________ 。

(5)“操作1”的名稱(chēng)是_________草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3,實(shí)驗(yàn)室中高溫焙燒使用的儀器是_____(填字)

a.蒸發(fā)皿 b.表面皿 c.燒杯 d.坩堝

(6)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見(jiàn)下表。操作2”中,蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾,其目的是_________________90℃時(shí)KspLi2CO3)的值為___________。

溫度/

10

30

60

90

濃度/mol·L-1

0.21

0.17

0.14

0.10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品; 在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)可作凈水劑,其原理是 ______ 用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明

(2)相同條件下, ______ 填“等于”、“大于”或“小于”

(3)均為的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖1所示.

①其中符合 的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是 ______ ,導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是 ______ ;

時(shí), ___ mol/L

(4)室溫時(shí),向100mL溶液中滴加溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是 ______ 點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容。判斷下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該硫酸的濃度為9.2 mol·L1

B. 配制480 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸需該H2SO4125mL

C. 該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>49%

D. 取該硫酸100 mL,則濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)是一種典型的脂肪,在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng):C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)。已知要消耗1kg該化合物,常人需快走約200公里(每快走1公里按平均耗能190 kJ計(jì))。則油酸甘油酯的燃燒熱H約為(

A. 3.8×104kJ·mol-1 B. 3.8×104kJ·mol-1

C. 3.4×104kJ·mol-1 D. 3.4×104kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能證明CH4分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體而非平面正方形的事實(shí)是

A.CH4分子中的四個(gè)碳?xì)滏I的鍵能相等B.CH3Cl分子只有一種結(jié)構(gòu)

C.CHCl3分子只有一種結(jié)構(gòu)D.CH2Cl2分子只有一種結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D. 由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在核磁共振的圖譜上只有三種峰的烷烴是

A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3)2CHCH3

C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3

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