20.控制適當(dāng)?shù)臈l件,將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池.下列判斷不正確的是(  )
A.反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原
B.反應(yīng)開始時,乙中電極反應(yīng)為2I--2e-=I2
C.電流計(jì)讀數(shù)為零時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.平衡時甲中溶入FeCl2固體后,電流計(jì)讀數(shù)為零

分析 據(jù)常溫下能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池,再利用正反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知,鐵元素的化合價降低,而碘元素的化合價升高,則圖中甲燒杯中的石墨作正極,乙燒杯中的石墨作負(fù)極,利用負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),并利用平衡移動來分析解答.

解答 解:A、由總反應(yīng)方程式知,F(xiàn)e3+被還原成Fe2+,則發(fā)生還原反應(yīng),故A正確;
B、反應(yīng)開始時,乙中碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2I--2e-=I2,故B正確;
C、當(dāng)電流計(jì)為零時,說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則反應(yīng)達(dá)到平衡,故C正確;
D、當(dāng)加入Fe2+,導(dǎo)致平衡逆向移動,則Fe2+失去電子生成Fe3+,作為負(fù)極,而乙中石墨成為正極,故D錯誤;
故選D.

點(diǎn)評 本題是對原電池原理綜合考查,并注重與化學(xué)平衡的聯(lián)系,學(xué)生明確原電池的工作原理、正負(fù)極的判斷方法、化學(xué)平衡的移動即可解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油時,在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片,防止暴沸;冷凝管下口進(jìn)冷水,上口出熱水.
B.實(shí)驗(yàn)室用溴水、苯和鐵粉反應(yīng)制取溴苯,向粗溴苯中加入10%的NaOH溶液進(jìn)行洗滌,可以除去溶解在溴苯中的溴單質(zhì).
C.煤是由無機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物,其中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物,可以用干餾方法獲得苯.
D.多數(shù)有機(jī)反應(yīng)很慢,往往需要加熱,采用水浴加熱易控制溫度且受熱均勻,石油分餾、苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)、油脂水解均必需水浴加熱.
E.用滲析法分離淀粉中混有的NaN03雜質(zhì),用鹽析方法提純蛋白質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體可以用啟普發(fā)生器的是(  )
A.用硫化亞鐵固體和稀硫酸制備硫化氫
B.用亞硫酸鈉固體與濃硫酸制備二氧化硫
C.用碳酸鈣固體與稀硫酸制備二氧化碳
D.用生石灰與濃氨水制備氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.表示金屬冶煉原理的化學(xué)反應(yīng)中,不可能有(  )
A.氧化還原反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.已知A是組成有機(jī)物的必須元素,元素B~E表示元素周期表中短周期的四種元素,請根據(jù)表中信息回答下列問題.
元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍.
C工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì).原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍.
D單質(zhì)是黃色晶體,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,游離態(tài)的D存在于火山噴口附近或地殼的巖層里.
E最高價氧化物的水化物能電離出與Ne電子數(shù)相等的陰陽離子.
(1)已知E在B的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色的固體,該固體化合物的電子式為
(2)C的氫化物和C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成甲,甲是共價化合物還是離子化合物?離子化合物,甲中的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵.
(3)請寫出 A的單質(zhì)與D的最高價含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列排列順序不正確的是( 。
A.離子半徑:Cl->Mg2+>Na+B.熱穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.非金屬性:Cl>Br>I

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)以上①-⑨號元素中非金屬性最強(qiáng)的在周期表中的位置是第二周期VIIA族.
(2)②、③、⑦的原子半徑由大到小的順序是Al>C>O (用元素符號表示).
(3)任寫出一種由①、③、⑥、⑨四種元素中的三種形成的化合物的電子式為,其晶體類型為離子晶體.
(4)②、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>H2CO3>H2SiO3(用酸的化學(xué)式表示).
(5)用石墨電極電解⑥、⑨形成的化合物的水溶液,其陽極上的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.按要求書寫方程式:
(1)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)鈉與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列反應(yīng)能夠瞬間完成的是( 。
A.硝酸與銅的反應(yīng)B.HNO3(aq)與NaOH(aq)的反應(yīng)
C.光照H2與O2的混合物D.銅綠的生成

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