A. | 40gSiC晶體中含有2NA個Si-C共價鍵 | |
B. | 標準狀況下,22.4LCl2作為反應物參加反應時,轉移的電子數(shù)一定為2NA | |
C. | 1mol的CH≡CH中,所含σ鍵的總數(shù)為3NA | |
D. | 常溫常壓下,100mL0.5mol/L的醋酸溶液中,醋酸根離子的數(shù)目為0.05NA |
分析 A.SiC中每個C原子可形成的C-Si鍵數(shù)目為4個;
B.氯氣可以自身氧化還原反應;
C.共價單鍵為σ,共價雙鍵中一個是σ一個是π鍵,共價三鍵中一個是σ兩個是π鍵;
D.乙酸為弱電解質,溶液中部分電離,則溶液中含有的乙酸分子數(shù)減少.
解答 解:A.40gSiC的物質的量為1mol,含有4NA個Si-C共價鍵,故A錯誤;
B.標準狀況下,22.4LCl2的物質的量為1mol,1mol氯氣參加反應時若發(fā)生的是自身氧化還原反應,則轉移電子數(shù)為NA,故B錯誤;
C.1個CH≡CH中有3個σ鍵,1mol的CH≡CH中,所含σ鍵的總數(shù)為3NA,故C正確;
D.100mL0.5mol/L乙酸溶液中含有0.05mol溶質乙酸,由于溶液中乙酸部分電離,則含有的乙酸分子小于1mol,所含有的乙酸的分子數(shù)小于0.05NA個,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用,題目難度中等,注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系,注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2HgO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Hg+O2↑ | B. | Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2 | ||
C. | 2MgO(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑ | D. | Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 離子半徑:Cl->Mg2+>Na+ | B. | 熱穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S | ||
C. | 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D. | 非金屬性:Cl>Br>I |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HX、HZ、HY | B. | HY、HZ、HX | C. | HZ、HY、HX | D. | HX、HY、HZ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷分子的比例模型是: | B. | 二氧化碳的電子式: | ||
C. | CO2的比例模型: | D. | HClO的結構式為:H-O-Cl |
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