8.新型能源氫能的關(guān)鍵技術(shù)是儲(chǔ)氫.如圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其它有機(jī)物),儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%,則下列說法正確的是(  )
A.該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=64.3%
B.D電極室發(fā)生的所有的電極反應(yīng)為:C4H6+6H++6e-═C6H12
C.B電極為電源的負(fù)極
D.H+由D電極室移向E電極室

分析 A、陽(yáng)極上生成氧氣,同時(shí)生成氫離子,陰極上苯得電子和氫離子反應(yīng)生成環(huán)己烷,苯參加反應(yīng)需要電子的物質(zhì)的量與總轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比就是電流效率η;
B、根據(jù)陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),陰極上發(fā)生的反應(yīng)為生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物,陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷,據(jù)此來書寫電極反應(yīng)式;
C、根據(jù)圖知,苯中的碳得電子生成環(huán)己烷,則D作陰極,E作陽(yáng)極,所以A是分解、B是正極;
D、電解池中,電解質(zhì)里的陽(yáng)離子移向陰極,陰離子移向陽(yáng)極.

解答 解:A、陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣,陽(yáng)極上生成2.8mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2.8mol×4=11.2mol,生成1mol氧氣時(shí)生成2mol氫氣,則生成2.8mol氧氣時(shí)同時(shí)生成5.6mol氫氣,設(shè)參加反應(yīng)的苯的物質(zhì)的量是xmol,參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量是3xmol,剩余苯的物質(zhì)的量為10mol×24%-xmol,反應(yīng)后苯的含量$\frac{10mol×24%-x}{10mol-3xmol+5.6mol}$×100%=10%,x=1.2,苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol×6=7.2mol,則 $\frac{7.2mol}{11.2mol}$×100%=64.3%,故A正確;
B、該實(shí)驗(yàn)的目的是儲(chǔ)氫,所以陰極上發(fā)生的反應(yīng)為生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物,陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷,電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12,故B錯(cuò)誤;
C、根據(jù)圖知,苯中的碳得電子生成環(huán)己烷,則D作陰極,E作陽(yáng)極,所以A是分解、B是電源的正極,故C錯(cuò)誤;
D、電解池中,電解質(zhì)里的陽(yáng)離子氫離子移向陰極,即由E電極室移向D電極室,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡、電解池原理等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式、電解原理等知識(shí)點(diǎn)來分析解答,難點(diǎn)是A,注意:10mol×(24%-10%)不是參加反應(yīng)的苯的物質(zhì)的量,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于${\;}_{53}^{131}$I的說法正確的是( 。
A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為131B.核內(nèi)中子數(shù)為131C.原子序數(shù)為53D.質(zhì)量數(shù)為53

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列離子方程式中正確的是( 。
A.向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液:Cu2++2HS-→CuS↓+H2S↑
B.Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中:Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3++4H2O
C.碳酸氫銨溶液與苛性鉀溶液混和共熱:NH4++OH-→NH3↑+H2O
D.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O→SO32-+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.以下關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是( 。
A.某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分子中,含有共價(jià)鍵的數(shù)目是3n+1
B.用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)CCl4中是否含有氯元素
C.紅熱的銅絲可以和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
D.石油化工得到的產(chǎn)品均為液體,煤化工得到的產(chǎn)品有液體也有固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.室溫下,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中:c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B.0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
C.0.1mol•L-1的(NH42SO4溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
D.0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是(  )
A.氧化鈉、氧化鐵、氧化鎂均為堿性氧化物
B.離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、氫鍵均為化學(xué)鍵
C.氨水、水玻璃、水銀、聚乙烯均為混合物
D.水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、核能均為可再生能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.有常溫下的五種溶液:①0.1mol/LNH4NO3溶液②pH=1CH3COOH溶液③0.1mol/L  NH4HSO4溶液④pH=13NaOH溶液⑤0.1mol/LNH3•H2O溶液
Ⅰ.溶液①呈酸(填“酸”或“堿”或“中”)性,原因是NH4++H2O?NH3.H20+H+;(用離子方程式表示).
Ⅱ.①、③、⑤三種溶液中的c(NH4+)由大到小的順序是③>①>⑤(填數(shù)字序號(hào)).
Ⅲ.溶質(zhì)是弱電解質(zhì)的溶液是②⑤(填數(shù)字序號(hào))
Ⅳ.②的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+
Ⅴ.③和⑤反應(yīng)的離子方程式是NH3+H+=NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( 。
A.會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B.元素的種類可能發(fā)生變化
C.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)D.必然伴隨著能量的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有機(jī)物完全燃燒,生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量不可能相等的是( 。
A.醛類B.烷烴C.烯烴D.酯類

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同步練習(xí)冊(cè)答案