A. | 向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液:Cu2++2HS-→CuS↓+H2S↑ | |
B. | Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中:Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3++4H2O | |
C. | 碳酸氫銨溶液與苛性鉀溶液混和共熱:NH4++OH-→NH3↑+H2O | |
D. | 將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O→SO32-+2HClO |
分析 A.向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液,反應(yīng)生成CuS、硫化氫和硫酸鈉;
B.硝酸具有強的氧化性,能夠氧化二價鐵離子;
C.漏掉碳酸根離子與氫氧根離子的反應(yīng);
D.二氧化硫少量,反應(yīng)生成硫酸和氯化氫.
解答 解:A.向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液,離子方程式:Cu2++2HS-→CuS↓+H2S↑,故A正確;
B.Fe3O4溶解在過量的稀硝酸的離子反應(yīng)為:3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑,故B錯誤;
C.碳酸氫銨溶液與苛性鉀溶液混和共熱,離子方程為:HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-,故C錯誤;
D.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中,反應(yīng)生成的是硫酸根離子,正確的離子方程式為:SO2+ClO-+H2O═2H++SO42-+Cl-,故D錯誤;
故選:A.
點評 本題考查離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 非金屬性:Z<T<X | B. | R與Q的電子數(shù)相差26 | ||
C. | 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q | D. | 最高價氧化物的水化物的酸性:T>Q |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO2分子比例模型: | B. | NH4I的電子式: | ||
C. | 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:C2H5OH | D. | K+最外層電子排布式:4S24P6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | c(H+) | B. | c(HCO${\;}_{3}^{-}$) | ||
C. | c(H+)•c(OH-) | D. | $\frac{c(O{H}^{-})•c(HC{{O}_{3}}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該儲氫裝置的電流效率η=64.3% | |
B. | D電極室發(fā)生的所有的電極反應(yīng)為:C4H6+6H++6e-═C6H12 | |
C. | B電極為電源的負極 | |
D. | H+由D電極室移向E電極室 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 水 | B. | 糖類 | C. | 脂肪 | D. | 蛋白質(zhì) |
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