18．下列關(guān)于${\;}_{53}^{131}$I的說法正確的是（　�。�
A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為131B．核內(nèi)中子數(shù)為131C．原子序數(shù)為53D．質(zhì)量數(shù)為53

分析 元素符號左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以該核素中質(zhì)子數(shù)是53、質(zhì)量數(shù)是131，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，原子中核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：元素符號左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以該核素中質(zhì)子數(shù)是53、質(zhì)量數(shù)是131，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78，原子中核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=53，
A．質(zhì)子數(shù)是53，故A錯誤；
B．中子數(shù)是78，故B錯誤；
C．原子序數(shù)是53，故C正確；
D．質(zhì)量數(shù)是131，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，明確這幾個物理量之間的關(guān)系即可解答，知道元素符號周圍各個方向上數(shù)字的含義，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，屬于酚類的是　（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．有①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．

回答下列問題：
（1）這五種元素中，屬于金屬元素的是Na（寫元素名稱），該元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH．
（2）元素①和③可以形成含10e-的化合物，其化學(xué)式是CH4．
（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖，
（4）比較原子半徑大小：⑤＞②（填“＞”或“＜”）；寫出⑤單質(zhì)分子的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價而無正價的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na；
（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（3）A與H形成共價化合物（填“離子”或“共價”），用電子式表示它的形成過程；B與G形成離子化合物（填“離子”或“共價”），用電子式表示它的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　　）
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
B．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物
C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有下列五種物質(zhì)：
A．SiO2  B．NO2   C．蛋白質(zhì)  D油脂  E．葡萄糖
請根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項用字母代號填空．
（1）通常狀況下呈紅棕色的是B．
（2）可用于光導(dǎo)纖維材料的是A．
（3）淀粉水解的最終產(chǎn)物是E．
（4）能保持體溫和保護(hù)內(nèi)臟器官，但攝入過量會引起肥胖的是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號，下同），電負(fù)性最大的是N．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請寫出黃血鹽的化學(xué)式K4[Fe（CN）6]，1mol　AB-中含有π鍵的數(shù)目為2NA，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號）．
a．離子鍵　　　b．共價鍵　　　c．配位鍵　　　 d．金屬鍵　　　e．氫鍵　　　f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①乙烯、②H乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3．金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．新型能源氫能的關(guān)鍵技術(shù)是儲氫．如圖裝置可實現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機(jī)物），儲氫裝置的電流效率η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，則下列說法正確的是（　�。�
A．該儲氫裝置的電流效率η=64.3%
B．D電極室發(fā)生的所有的電極反應(yīng)為：C4H6+6H++6e-═C6H12
C．B電極為電源的負(fù)極
D．H+由D電極室移向E電極室

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