16．以下關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識正確的是（　�。�
A．某烷烴CnH2n+2的一個分子中，含有共價鍵的數(shù)目是3n+1
B．用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)CCl4中是否含有氯元素
C．紅熱的銅絲可以和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
D．石油化工得到的產(chǎn)品均為液體，煤化工得到的產(chǎn)品有液體也有固體

分析 A、烷烴是飽和鏈烴，烷烴的通式為CnH2n+2，碳原子間以單鍵連接，碳原子形成四個化學(xué)鍵，即碳?xì)鋯捂I、碳碳單鍵的數(shù)目和；
B、用HNO3酸化的AgNO3溶液，可檢驗(yàn)氯離子，但是四氯化碳中不含有氯離子；
C、紅熱的銅絲可以和乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；
D、石油產(chǎn)品、煤的化工產(chǎn)品均有氣體、液體等．

解答 解：A、依據(jù)烷烴是飽和鏈烴，碳原子間以單鍵連接，碳原子形成四個化學(xué)鍵分析判斷，烷烴的通式是：CnH2n+2，含有碳碳單鍵數(shù)為n-1，含有碳?xì)鋯捂I數(shù)為2n+2，所以形成共價鍵數(shù)目為n-1+2n+2=3n+1，故A正確；
B、四氯化碳中的氯元素不是氯離子，故此方法錯誤，故B錯誤；
C、紅熱的銅絲可以和乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，不會發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，故C錯誤；
D、石油產(chǎn)品、煤的化工產(chǎn)品均有氣體、液體等，如含烴類物質(zhì)中有氣體、液體等，故D錯誤，故選A．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)物反應(yīng)類型、組成和性質(zhì)等，綜合性較強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識的考查，選項(xiàng)C為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價而無正價的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na；
（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（3）A與H形成共價化合物（填“離子”或“共價”），用電子式表示它的形成過程；B與G形成離子化合物（填“離子”或“共價”），用電子式表示它的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號，下同），電負(fù)性最大的是N．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請寫出黃血鹽的化學(xué)式K4[Fe（CN）6]，1mol　AB-中含有π鍵的數(shù)目為2NA，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號）．
a．離子鍵　　　b．共價鍵　　　c．配位鍵　　　 d．金屬鍵　　　e．氫鍵　　　f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①乙烯、②H乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3．金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙烯在不同的條件下可被氧化生成不同產(chǎn)物．如圖所示：

已知：取0.62g A與過量的金屬鈉完全作用后，生成224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．B的沸點(diǎn)低（10.7℃），B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而C能．D有酸性、強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌．
完成下列填空：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式．A    DCH3COOOH
（2）寫出C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式．CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（3）在C的溶液中加入溴水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴水褪色 解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能原因：乙醛與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)
（4）D可以和乙烯反應(yīng)產(chǎn)生B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．CH3COOOH+CH2=CH2C$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定溫度下，將濃度為0.1mol•L-1的Na2CO3溶液加水不斷稀釋，下列各值始終增大的是（　�。�
A．c（H+）B．c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
C．c（H+）•c（OH-）D．$\frac{c（O{H}^{-}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鐵元素不僅可以與SCN-、CN-等離子形成配合物，還可以與CO、NO等分子以及許多有機(jī)試劑形成配合物，回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子有4個未成對電子，F(xiàn)e2+的電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 ，常用SCN-檢驗(yàn)Fe2+，二者可按n：1（n=1～6）的個數(shù)比形成血紅色配合物，該配合物的化學(xué)式用通式表示為[Fe（SCN）n]（3-n）+．
（2）CN-有毒，含CN-的工業(yè)廢水必須處理，用TiO2作光催化劑可將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為OCN-，并最終氧化為N2、CO2．
①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
②與CN-互為等電子體的一種分子為CO（填化學(xué)式）；1molFe（CN）43-中含有σ鍵的數(shù)目為8NA．
③鐵與CO形成的配合物Fe（CO）5的熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）乙二胺四乙酸能和Fe3+形成穩(wěn)定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉，原理如圖1：

①乙二胺四乙酸中碳原子的雜化軌道類型是sp2、sp3．
②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（4）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成，小立方體如圖2所示，則該合金的化學(xué)式AlFe3，已知小立方體的邊長為0.289nm，此鐵鋁合金的密度為6.71g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．新型能源氫能的關(guān)鍵技術(shù)是儲氫．如圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機(jī)物），儲氫裝置的電流效率η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，則下列說法正確的是（　　）
A．該儲氫裝置的電流效率η=64.3%
B．D電極室發(fā)生的所有的電極反應(yīng)為：C4H6+6H++6e-═C6H12
C．B電極為電源的負(fù)極
D．H+由D電極室移向E電極室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�
A．NaFB．H2OC．HBrD．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，W，X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　�。�
A．Y，Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體
B．W，Y，Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)
C．WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1
D．W，X，Y，Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z

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