20.有常溫下的五種溶液:①0.1mol/LNH4NO3溶液②pH=1CH3COOH溶液③0.1mol/L  NH4HSO4溶液④pH=13NaOH溶液⑤0.1mol/LNH3•H2O溶液
Ⅰ.溶液①呈酸(填“酸”或“堿”或“中”)性,原因是NH4++H2O?NH3.H20+H+;(用離子方程式表示).
Ⅱ.①、③、⑤三種溶液中的c(NH4+)由大到小的順序是③>①>⑤(填數(shù)字序號(hào)).
Ⅲ.溶質(zhì)是弱電解質(zhì)的溶液是②⑤(填數(shù)字序號(hào))
Ⅳ.②的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+
Ⅴ.③和⑤反應(yīng)的離子方程式是NH3+H+=NH4+

分析 Ⅰ.0.1mol/LNH4NO3溶液中銨根離子水解顯酸性;
Ⅱ.①、③溶液中,銨根離子的水解影響情況是:無(wú)影響、抑制;氨水是弱電解質(zhì),微弱電離出銨根離子;
Ⅲ.弱酸、弱堿、水屬于弱電解質(zhì);
Ⅳ.根據(jù)電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)回答;
Ⅴ.硫酸氫銨電離出的氫離子可以和氨水之間反應(yīng)生成銨鹽.

解答 解:Ⅰ.0.1mol/LNH4NO3溶液中銨根離子水解顯酸性,反應(yīng)的離子方程式為:NH4++H2O?NH3.H20+H+;
故答案為:酸,NH4++H2O?NH3.H20+H+;
Ⅱ.①0.1mol/LNH4NO3溶液中銨根離子水解顯酸性;
③0.1mol/L NH4HSO4,溶液中氫離子抑制銨根離子水解,溶液顯酸性;
⑤0.1mol/L NH3•H2O,是弱堿溶液電離顯堿性;溶液中銨根離子濃度大小為③>①>⑤;
故答案為:③>①>⑤;
Ⅲ.②弱酸⑤弱堿均屬于弱電解質(zhì);故答案為:②⑤;
Ⅳ.醋酸是弱酸,不完全電離,電離方程式為:CH3COOH?CH3COO-+H+;故答案為:CH3COOH?CH3COO-+H+;
Ⅴ.硫酸氫銨電離出的氫離子可以和氨水之間反應(yīng)生成銨鹽,反應(yīng)的離子方程式是NH3+H+=NH4+.故答案為:NH3+H+=NH4+

點(diǎn)評(píng) 本題涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理等知識(shí),屬于綜合知識(shí)的考查,注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵,難度中等.

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