【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4、0.2、0.4，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A. SO2的濃度為0.8，O2為0.4B. SO2的濃度為0.5

C. SO3的濃度為0.8D. SO2、SO3的濃度一定均為0.3

【答案】B

【解析】

A．只有當(dāng)SO3完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí)，SO2和O2的濃度才為0.8mol、0.4mol，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以SO2的濃度應(yīng)小于0.8mol，O2的濃度應(yīng)小于0.4mol，A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)SO3發(fā)生0.1mol/L的轉(zhuǎn)化時(shí)，SO2的濃度為0.5mol/L，B正確；

C．只有當(dāng)反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)，SO3的濃度才為0.8mol/L，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)物、生成物的濃度不可能同時(shí)減小，應(yīng)該是一個(gè)減小，另一個(gè)定增大，D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨為白色晶體，分解時(shí)產(chǎn)生大量氣體，是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分。

高氯酸銨中氯元素的化合價(jià)為_____________。

高氯酸銨在高溫條件下分解會(huì)產(chǎn)生H和三種單質(zhì)氣體，請(qǐng)寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置檢驗(yàn)高氯酸銨分解的產(chǎn)物。該小組連接好裝置后，依次檢查裝置的氣密性、裝入試劑、通干燥的惰性氣體排盡裝置內(nèi)的空氣、將導(dǎo)管末端移入盛滿水的試管E、通入氣體產(chǎn)物。已知：焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣

裝置A、B、C、D中盛放的藥品可以依次為__________選填序號(hào)：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ。

Ⅰ堿石灰、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、氫氧化鈉溶液、Cu

Ⅱ無水硫酸銅、濕潤(rùn)的紅色布條、氫氧化鈉溶液、Cu

Ⅲ無水硫酸銅、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、飽和食鹽水、Cu

裝置E收集到的氣體可能是_____________填化學(xué)式。

經(jīng)查閱資料，該小組利用反應(yīng)NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在實(shí)驗(yàn)室制取，該反應(yīng)中各物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化曲線如圖。

從混合溶液中獲得較多粗NHClO晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、_________和過濾、洗滌、干燥。

研究小組分析認(rèn)為，若用氨氣和濃鹽酸代替NHCl，則上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是_______________________________。

研究小組通過甲醛法測(cè)定所得產(chǎn)品NHClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：NHClO的相對(duì)分子質(zhì)量為；NHClO與甲醛反應(yīng)的離子方程式為，NHN

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟Ⅰ稱取樣品。

步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ移取樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入的中性甲醛溶液過量，搖勻、靜置5min后，加入滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定操作2次。

標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛放在上圖裝置_________填“Ⅰ”或“Ⅱ”中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度

滴定后刻度

1

2

3

則所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________mL，若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測(cè)得各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0.4 mol/L，c(Y2)=0.6 mol/L，c(Z2)=0.4 mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

A.2X2＋3Y22X2Y3B.3X2＋2Y22X3Y2

C.X2＋2Y22XY2D.2X2＋Y22X2Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10 個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. X與Y形成的化合物只含極性鍵

C. Y有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)圖（下圖所示），它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長(zhǎng)纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O

關(guān)于鋅錳干電池的下列說法中正確的是

A.當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原

B.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH4++2e-= Mn2O3+2NH3+H2O

C.該電池碳棒可用銅棒代替，但是工作電壓會(huì)下降

D.外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)NO的含量，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.該電池的總反應(yīng)為2NO+O2=2NO2

C.NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2

D.標(biāo)況下當(dāng)有2.24LO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移了0.2mole-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年12月1日國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布，將合成的四種新元素命名為113號(hào) (縮寫為Nh)、115號(hào)(Mc)、117號(hào)(Ts)和118號(hào)(Og)。下列說法正確的是

A. 113號(hào)元素的氧化物為兩性氧化物

B. 115號(hào)元素位于第六周期第VA族

C. 117號(hào)元素的某種原子，核內(nèi)含176個(gè)中子，此原子是Ts

D. 118號(hào)元素的原子最外層有8個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A.v（A）＝ 0.5 mol/（L·s）B.v（B）＝ 0.3 mol/（L·s）

C.v（C）＝ 0.8 mol/（L·s）D.v（D）＝ 1.8 mol/（L·min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】沼氣是一種廉價(jià)的能源，它是由秸稈、雜草等廢棄物經(jīng)微生物發(fā)酵后產(chǎn)生的，有關(guān)過程如下：(C6H10O5)n(纖維素)+nH2O3nCO2↑+3nCH4↑+能量

(1)上述過程的實(shí)際意義是_________。

(2)在使用沼氣做飯時(shí)，需要注意的問題是_________。

(3)建立沼氣發(fā)電站，可以把_________能轉(zhuǎn)化為電能，沼氣被稱為_________能源。

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