【題目】普通鋅錳干電池的簡圖（下圖所示），它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時的總反應(yīng)為：Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O

關(guān)于鋅錳干電池的下列說法中正確的是

A.當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原

B.電池負極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH4++2e-= Mn2O3+2NH3+H2O

C.該電池碳棒可用銅棒代替，但是工作電壓會下降

D.外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

【答案】C

【解析】

A、一次電池不能重復(fù)使用，二次電池能重復(fù)使用，干電池是一次電池，所以當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，不能利用電解原理能重新充電復(fù)原，故A錯誤；

B、根據(jù)原電池工作原理，負極應(yīng)是失電子的，Zn＋2NH4＋－2e－=[Zn(NH3)2]2＋＋2H＋，故B錯誤；

C、兩極金屬性差別越大，電壓越大，銅是金屬，碳是非金屬，因此碳棒換成銅棒，電壓會降低，故C正確；

D、根據(jù)選項B的電極反應(yīng)式，每通過0.1mol電子消耗鋅的質(zhì)量是65×0.1/2g=3.25g，故D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=lgKa，25℃時，H2SeO3 的 pKa1=1.34， pKa2=7.34。用 0．1molL1NaOH 溶 液滴定 20mL0.1molL1H2SeO3 溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為 pH)。下列說法不正 確的是

A. a 點所得溶液中：2c(H2SeO3)+c(SeO32)＜0.1 molL1

B. b 點所得溶液中：c(H2SeO3)+c(H+)=c(SeO32)+c(OH)

C. c 點所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSeO3)

D. d 點所得溶液中：c(Na+)＞c(SeO3)＞c(HSeO3 )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯胺(又名氨基苯)是最重要的胺類物質(zhì)之一，可作為炸藥中的穩(wěn)定劑、汽油中的防爆劑，也可作為醫(yī)藥磺胺藥的原料等。苯胺為無色油狀液體，有特殊氣味，可用水蒸氣蒸餾提純。用納米鐵粉還原硝基苯制備苯胺的原理及裝置圖(略去夾持裝置和加熱裝置)如下：

4+9Fe+4H2O4+3Fe3O4

已知部分有機物的一些數(shù)據(jù)如下表：

名稱

密度(gmL-1)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

備注

硝基苯

1.2037

5.7

210.8

難溶于水，易溶于乙醇、乙醚

苯胺

1.0217

-6.3

184.4

難溶于水，易溶于乙醇、乙醚

空氣中易變質(zhì)

乙醚

0.7134

-116.3

34.6

微溶于水，易溶于乙醇

Ⅰ.合成：在裝置1中的儀器X中，加入9g納米鐵粉、20mL水、1mL冰醋酸，加熱至煮沸，煮沸3～5min后冷卻至室溫，再將7.0mL硝基苯逐滴加入(該反應(yīng)強烈放熱)，攪拌、加熱、回流半小時，至反應(yīng)完全。

Ⅱ.分離提純：將裝置1改為裝置2進行水蒸氣蒸餾，取裝置2中的餾出物約5～6mL，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，分離出有機層后，水層加入1.3gNaCl固體，用乙醚萃取3次(每次用7.0mL乙醚)，合并有機層和乙醚萃取液，加入粒狀NaOH干燥，過濾后轉(zhuǎn)移至干燥的圓底燒瓶中，水浴蒸去乙醚，殘留物再利用裝置3蒸餾并收集溫度T℃時的餾分。

請回答下列問題：

（1）由苯制取硝基苯的化學(xué)方程式為__。

（2）儀器X的名稱是__；加入硝基苯時，“逐滴加入span>”的目的是__。

（3）分離提純過程中加入NaCl固體的作用是__。

（4）裝置2和裝置3都需要通冷凝水，冷凝水的作用是__；裝置2中長導(dǎo)管B的作用是__。

（5）萃取分液操作過程中要遠離明火和熱源，原因是__。

（6）溫度T的范圍為__，實驗結(jié)束得到6.0mL產(chǎn)物，則苯胺的產(chǎn)率為__(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題

（1）立方烷 的六氯代物有_________種。

（2）甲基的電子式 ________________________。

（3）的系統(tǒng)命名________________________________________。

（4）下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列的是______________。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行反應(yīng)：。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4、0.2、0.4，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A. SO2的濃度為0.8，O2為0.4B. SO2的濃度為0.5

C. SO3的濃度為0.8D. SO2、SO3的濃度一定均為0.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣。

(1)活性炭還原法

反應(yīng)原理：恒溫恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。

反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖：

①第一次出現(xiàn)平衡的時間是第__min；

②0～20min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=__；

③30min時，改變某一條件平衡移動，則改變的條件最有可能是__；40min時，平衡常數(shù)值為__。

(2)亞硫酸鈉吸收法

常溫下，Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，當(dāng)吸收至pH=6時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是__(填序號)。

a.c(Na+)+c(H+)>c(SO)+c(HSO)+c(OH-)

b.c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

c.水電離出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1

d.c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)

(3)電化學(xué)處理法

如圖所示，Pt(1)電極的反應(yīng)式為__；堿性條件下，用Pt(2)電極排出的S2O溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為N2，同時有SO生成。若陽極轉(zhuǎn)移電子6mol，則理論上處理NO2氣體__g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的敘述正確的是

A.乙醇是良好的有機溶劑， 75 % 的酒精還可以滅活新冠病毒

B.苯酚有毒，沾到皮膚上可用 65 ℃的以上熱水洗滌

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中碳原子的雜化方式相同

D.有機物 的名稱是2-甲基-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】航天飛船可用肼和過氧化氫為動力源．已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量．下列說法中錯誤的是（ ）

A.該反應(yīng)中肼作還原劑

B.液態(tài)肼的燃燒熱為

C.該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境污染小

D.肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；

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