【題目】沼氣是一種廉價(jià)的能源,它是由秸稈、雜草等廢棄物經(jīng)微生物發(fā)酵后產(chǎn)生的,有關(guān)過程如下:(C6H10O5)n(纖維素)+nH2O3nCO2↑+3nCH4↑+能量
(1)上述過程的實(shí)際意義是_________。
(2)在使用沼氣做飯時(shí),需要注意的問題是_________。
(3)建立沼氣發(fā)電站,可以把_________能轉(zhuǎn)化為電能,沼氣被稱為_________能源。
【答案】既是能源的一個(gè)重要來源,也是擴(kuò)大肥源、提高肥效、改善農(nóng)村衛(wèi)生條件的重要措施 防止沼氣泄漏,保持廚房通風(fēng)良好 生物質(zhì) 新
【解析】
(1)根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化形式和能量轉(zhuǎn)化形式分析;
(2)根據(jù)可燃物狀態(tài)是氣體,結(jié)合氣體燃料燃燒的特點(diǎn)分析注意事項(xiàng);
(3)沼氣是一種比較清潔的能源;使用沼氣可以節(jié)能環(huán)保,可以把生物能轉(zhuǎn)化成電能。
(1)利用植物秸稈生產(chǎn)沼氣的意義是:利用秸桿、雜草、樹葉等農(nóng)作物的廢棄物經(jīng)微生物發(fā)酵之后便有沼氣產(chǎn)生,它是農(nóng)村能源的一種重要來源,也是擴(kuò)大肥源、提高肥效和改善農(nóng)村衛(wèi)生條件的重要措施;
(2)沼氣是氣體燃料,燃燒時(shí)會(huì)放出大量的熱,為防止燃燒發(fā)生爆炸,以確保安全,在使用沼氣做飯時(shí),要注意防止沼氣泄漏,保持廚房通風(fēng)良好;
(3)建立沼氣池發(fā)電站可以實(shí)現(xiàn)把生物能向電能的轉(zhuǎn)化。這不僅可以可解決農(nóng)村能源問題,滿足人類能量需求,還可以使生活垃圾、植物秸稈等轉(zhuǎn)化為農(nóng)作物生長的肥料,提高肥效,降低農(nóng)業(yè)成本,同時(shí)還改善衛(wèi)生條件,大大減少大氣中的粉塵和酸雨的形成,減少環(huán)境污染保護(hù)了環(huán)境,因此沼氣屬于新能源。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4、0.2、0.4,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A. SO2的濃度為0.8,O2為0.4B. SO2的濃度為0.5
C. SO3的濃度為0.8D. SO2、SO3的濃度一定均為0.3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
①晶體中分子間作用力越大, 分子越穩(wěn)定
②原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng), 熔點(diǎn)越高
③干冰是 CO2 分子通過氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體
④在Na2O和Na2O2晶體中,陰、陽離子數(shù)之比相等
⑤正四面體構(gòu)型的分子,鍵角都是109°28',其晶體類型可能是原子晶體或分子晶體
⑥分子晶體中都含有化學(xué)鍵
⑦含4.8 g碳元素的金剛石晶體中的碳碳鍵的物質(zhì)的量為0.8 mol
A.①②③④⑤B.②④⑦C.⑤⑥⑦D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是( )
A.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3mol/(L·min)
B.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g)2Z(g)
C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大
D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】航天飛船可用肼和過氧化氫為動(dòng)力源.已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出的熱量.下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.該反應(yīng)中肼作還原劑
B.液態(tài)肼的燃燒熱為
C.該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對(duì)環(huán)境污染小
D.肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是( )
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C | 用惰性電極電解NaCl溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ | 用惰性電極電解MgBr2溶液 2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2 |
D | 稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性 H++OH-=H2O | 稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性 H++OH-=H2O |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫、恒壓下,1molA和1molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成amolC。下列說法不正確的是( )
A.起始時(shí)和達(dá)到平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)之比為1:1
B.平衡時(shí)物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:2
C.平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
D.當(dāng)v正(A)=v逆(B)時(shí),可判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ZnO在醫(yī)藥、石化等領(lǐng)域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì))制備氧化鋅和硫單質(zhì),設(shè)計(jì)如下流程:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)濾渣1的化學(xué)式為_______,任寫一種該物質(zhì)的用途:_______________。
(2)沉淀X的化學(xué)式為______________。
(3)“轉(zhuǎn)化Ⅱ”中主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(4)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10﹣10,溶液中離子濃度≤1.0×10﹣5molL﹣1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。則欲使1Lc(Zn2+)=1.5molL﹣1溶液中Zn2+沉淀完全,需加入等體積的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_______________________molL﹣1 (寫出精確計(jì)算結(jié)果,溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。
(5)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。過濾所用的玻璃儀器有______;洗滌沉淀的操作為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
①作負(fù)極的物質(zhì)是________。
②正極的電極反應(yīng)式是_________。
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測定NO3—的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
pH=4.5時(shí),NO3—的去除率低。其原因是________。
(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè):
Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—;
Ⅱ. Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。
①做對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如右圖所示,可得到的結(jié)論是_______。
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因:______。
pH =4.5(其他條件相同)
(4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時(shí)測定NO3—的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
與(2)中數(shù)據(jù)對(duì)比,解釋(2)中初始pH不同時(shí),NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:_________。
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